Question

9．我区某校化学社团--“拉瓦锡实验室”的同学们在化学实验室进行了一系列的实验探究活动．
（1）甲组同学的实验是除去粗盐中难溶性杂质，实验步骤主要有四步，如图1．
①步骤Ⅲ，给蒸发皿加热时不需要（填“需要”或“不需要”）垫石棉网，当出现较多固体时，停止加热；
②步骤Ⅳ是计算产率．
（2）乙组同学进行的实验是“从NaCl和Na₂CO₃的混合物中提纯NaCl”．同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯．

①如图2中X的化学式为BaCO₃．由于BaCl₂溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯．
同学们对方案中溶液b的溶质成分进行了猜想．
猜想一：NaCl、BaCl₂ 猜想二：NaCl 猜想三NaCl、Na₂CO₃；
②经讨论，大家认为只用一种试剂就能判断出溶液b中溶质的成分，这种试剂是稀硫酸（写名称）

Answer 1

分析 （1）给蒸发皿加热时不需要垫石棉网，当出现较多固体时，停止加热；
步骤Ⅳ是计算产率；
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
稀硫酸不能和氯化钠反应，能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能和碳酸钠反应生成硫酸钠ω、水和二氧化碳．

解答 解：（1）①步骤Ⅲ，给蒸发皿加热时不需要垫石棉网，当出现较多固体时，停止加热；
②步骤Ⅳ是计算产率．
故填：不需要；较多固体；计算产率．
（2）①如图2中X是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，碳酸钡的化学式为BaCO₃；
猜想一：如果氯化钡过量时溶液中的溶质是NaCl、BaCl₂ 猜想二：如果恰好完全反应时溶液中的溶质是NaCl 猜想三：如果碳酸钠过量时溶液中的溶质是
NaCl、Na₂CO₃．
故填：BaCO₃；NaCl、Na₂CO₃．
②只用一种试剂就能判断出溶液b中溶质的成分，这种试剂是稀硫酸，加入稀硫酸时，如果无明显现象，说明溶质是氯化钠，如果产生白色沉淀，说明溶质是氯化钠和氯化钡，如果产生气泡，说明溶质是氯化钠和碳酸钠．
故填：稀硫酸．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．