题目内容
【题目】二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；③ClO2的制取。工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
（1）加入过量氢氧化钠的目的是_____；过量的试剂X是_____（填化学式）；
（2）操作A中用到的玻璃棒的作用是_____；
（3）加入适量HCl至酸性过程中，发生的中和反应的化学方程式是_____；
（4）分析完成反应Ⅱ的化学方程式：_____；
（5）该流程中可循环利用的物质是水和_____。
【答案】除尽盐水中的氯化镁 
引流 
【解析】
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠和水通电生成氢氧化钠和氢气和氧气，氯酸钠和盐酸反应生成二氧化氯、氯气、氯化钠和水。
（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故加入过量氢氧化钠的目的是除尽盐水中的氯化镁；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故过量的试剂X是。
（2）操作A是过滤，用到的玻璃棒的作用是引流。
（3）加入适量HCl至酸性过程中，发生的中和反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式是。
（4）反应Ⅱ是氯化钠和水通电生成氢氧化钠和氢气和氧气，化学方程式为。
（5）氯酸钠和盐酸反应生成二氧化氯、氯气、氯化钠和水，故该流程中可循环利用的物质是水和氯化钠()。
【题目】根据下列溶解度曲线和A物质的部分温度是的溶解度判断下列说法正确的是（ ）
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | |
溶解度/g | A物质 | 20 | 28 | 45 | 60 |
A. 由上图可知，KNO3和NaCl的溶解度均大于A 物质的溶解度
B. 10℃时，将40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的不饱和溶液
C. 将30℃时NaCl、KNO3、和A物质的饱和溶液各降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数大小为：KNO3＞NaCl＞A
D. 20℃时，将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液的质量大小为A＞KNO3＝NaCl
