题目内容

某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g．
（1）计算废水中盐酸的溶质质量分数．
（2）测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究，配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm3）．他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：（1）根据NaOH和HCl反应的化学方程式，用氢氧化钠溶液中溶质NaOH的量可求出废液中溶质HCl的量，进而求出废液中HCl的质量分数；
（2）依据配置前后溶液中的溶质质量不变关系结合密度的公式ρ=
m
v
进行计算即可．
解答：解：当溶液pH=7时，酸碱正好恰好反应．
设氯化氢的质量为x．
     NaOH+HCl═NaCl+H2O
     40   36.5
 20g×2%   x
40
20g×2%
=
36.5
x

x=0.365g
稀盐酸的质量分数为：
0.365g
50g
×100%=0.73%
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积为：
100cm3×1.05g/cm3×10%
1.19g/cm3×38%
=23.22mL
答案：
（1）废水中盐酸的溶质质量分数0.73%
（2）他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm3） 23.22 mL
点评：本题主要考查了根据化学方程式进行相关方面的计算及其中和反应是放热的等方面的内容，要求学生了解物质发生化学变化时的能量变化：中和反应放热．
练习册系列答案
相关题目
写出下列反应的化学方程式：
（1）磷在氧气中燃烧
 
：
（2）钠与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气
 
．
写出下列物质的化学符号（化学式）：
氧气
 
    二氧化碳
 
    四氧化三铁
 
     过氧化氢
 

氮气
 
   高锰酸钾
 
    五氧化二磷
 
．
实验室需要0.1mol/L NaOH溶液 250mL．根据这种溶液的配制情况，回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是
 
（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
 
．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
 
（填序号）
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为
 
g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
 
0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
下列叙述错误的是（　　）
A、白磷在空气中燃烧会生成白雾
B、红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
C、硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
D、红磷在氧气中燃烧产生白烟
从如图过氧化氢分解示意图中我们能获得许多信息，大圈代表“O”，小圈代表“H”，其中描述错误的是（　　）
A、这是一个化合反应
B、过氧化氢分解时原子的种类不变
C、在化学变化中原子是最小的粒子
D、氧分子能保持氧气的化学性质
请用下列物质的序号填空：
①石墨   ②氯化钠   ③氢气   ④塑料   ⑤二氧化硫   ⑥熟石灰
（1）可配制医用生理盐水的是
 
；（2）用来制干电池电极的是
 
；
（3）密度最小的气体是
 
；（4）会形成酸雨的是
 
；
（5）易引起“白色污染”的是
 
；（6）与硫酸铜等配制波尔多液的是
 
．
下列净水过程发生了化学变化的是（　　）
A、静置沉淀B、过滤
C、杀菌D、蒸馏
已知硅的一种单质与C60有相同的原子数和类似的结构，有科学家尝试把C60的一个分子放进硅的这种单质的一个分子中，反应形成一种新型分子，该分子中碳显-4价，硅显+4价，则该分子的化学式为
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网