题目内容
我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得NaHCO3和NH4Cl产品，将碳酸氢钠稍加热即分解得到纯碱（如图1）．
（1）通过反应②可得到碳酸氢钠，化学方程式为：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，该反应属于 反应类型．
（2）NaCl、NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图2．
回答下列问题：
①P点的含义： ．
②碳酸氢钠溶解度曲线在大于60℃就“消失”了，试说明原因 ．
③20℃时，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3，按反应Ⅱ制得NaHCO3，理论上从溶液中析出晶体的质量为 g．
【答案】分析：（1）根据反应物和生成物的特点分析反应类型；
（2）①根据溶解度曲线交点表示该温度下物质的溶解度相等分析；
②根据信息将碳酸氢钠稍加热即分解得到纯碱分析；
③根据20℃时 NaCl和NH4HCO3的溶解度可知二者能完全溶解，由方程式中物质之间的质量关系可知NaCl、NH4HCO3恰好完全反应，可依据NaCl的质量计算生成的NaHCO3和NH4Cl的质量，结合该温度下物质的溶解度分析析出晶体的物质及质量．
解答：解：（1）该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，是复分解反应；
（2）①P点的含义是：20℃时NH4Cl和NaCl的溶解度都是36g；
②因为将碳酸氢钠稍加热即分解得到纯碱，因此碳酸氢钠溶解度曲线在大于60℃就“消失”了；
③解：（1）根据化学方程式中质量关系可以知道：NaCl、NH4HCO3恰好完全反应，设生成的NaHCO3的质量为x，NH4Cl的质量为y
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl
58.5 79 84
11.7g x
=
x=16.8g
根据题中的溶解度表可以知道，20℃时100g水中能够溶解碳酸氢钠的质量为9.66g，所以理论上从溶液中析出的NaHCO3晶体的质量为16.8g-9.66g=7.14g；
故答案为：（1）复分解；（2）20℃时NH4Cl和NaCl的溶解度都是36g；（3）碳酸氢钠加热易分解得到纯碱；
（4）7.14g．
点评：本题考查了学生根据所给的问题情景、图表信息，结合所学溶解度、方程式计算等相关知识和技能，细心地探究、推理，按照题目要求进行认真分析解决问题的能力．
（2）①根据溶解度曲线交点表示该温度下物质的溶解度相等分析；
②根据信息将碳酸氢钠稍加热即分解得到纯碱分析；
③根据20℃时 NaCl和NH4HCO3的溶解度可知二者能完全溶解，由方程式中物质之间的质量关系可知NaCl、NH4HCO3恰好完全反应，可依据NaCl的质量计算生成的NaHCO3和NH4Cl的质量，结合该温度下物质的溶解度分析析出晶体的物质及质量．
解答：解：（1）该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，是复分解反应；
（2）①P点的含义是：20℃时NH4Cl和NaCl的溶解度都是36g；
②因为将碳酸氢钠稍加热即分解得到纯碱，因此碳酸氢钠溶解度曲线在大于60℃就“消失”了；
③解：（1）根据化学方程式中质量关系可以知道：NaCl、NH4HCO3恰好完全反应，设生成的NaHCO3的质量为x，NH4Cl的质量为y
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl
58.5 79 84
11.7g x
= x=16.8g 根据题中的溶解度表可以知道，20℃时100g水中能够溶解碳酸氢钠的质量为9.66g，所以理论上从溶液中析出的NaHCO3晶体的质量为16.8g-9.66g=7.14g；
故答案为：（1）复分解；（2）20℃时NH4Cl和NaCl的溶解度都是36g；（3）碳酸氢钠加热易分解得到纯碱；
（4）7.14g．
点评：本题考查了学生根据所给的问题情景、图表信息，结合所学溶解度、方程式计算等相关知识和技能，细心地探究、推理，按照题目要求进行认真分析解决问题的能力．
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