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(2013?青岛)我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图),促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法正确的是(  )
分析:A、根据沉淀池中发生的反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水,再分析元素种类即可;B、过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵,还有可能含有过量的反应物;C、根据碳酸氢钠受热分解的生成物考虑;D、根据氨气的水溶液显碱性考虑.
解答:解:A、沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水,所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素,故A正确;
B、过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵,还有可能含有过量的氯化钠,故B错;
C、碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳,所以X是二氧化碳,故C错;
D、氨气的水溶液显碱性,能更好的吸收二氧化碳,使反应物浓度大,反应速度快,故D正确.
故选AD.
点评:解答本题关键是要知道沉淀池中发生的反应,熟悉碳酸氢钠受热分解的产物,知道考虑反应后溶液中溶质时,还需要考虑反应物是否过量问题.
练习册系列答案
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(2013?佛山)我国大部分地区深受酸雨危害,煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物,SO2与水结合生成弱酸雨性亚硫酸(H2SO3).
已知:H2SO3易分解成水和SO2,也是与空气中的氧气或稀硫酸反应生成H2SO4,H2SO3和SO2都能使红色品红溶液褪色.
(1)酸雨是pH小于
5.6
5.6
的降雨.
(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2:以生石灰(CaO)为脱硫剂,高温下与废气中的SO2和O2化和生成CaSO4,化学方程式为
2CaO+2SO2+O2
 高温 
.
 
2CaSO4
2CaO+2SO2+O2
 高温 
.
 
2CaSO4

(3)实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2,Na2SO3与盐酸反应的化学方程式为
Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O
Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O

(4)小鸿同学利用中和反应的原理,在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH溶液,并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究:
【提出问题】反应后混合溶液中盐的成分是什么?
【提出猜想】猜想1:只有K2SO3;猜想2:只有
K2SO4
K2SO4
;猜想3:既有K2SO3,也有K2SO4
【实验与探究】限选试剂:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液.
步骤 实验操作 预期现象与结论
1 各取2mL反应后混合溶液分别加入A、B两支试管中
2 向A试管中滴加足量稀硫酸,随即滴加几滴红色品红溶液.
红色品红溶液褪色
红色品红溶液褪色

证明含有K2SO3
3 向B试管中,加入
氯化钡溶液
氯化钡溶液
,再加入足量
稀盐酸
稀盐酸
先有白色沉淀产生,后有气泡产生,沉淀部分溶解,证明含有K2SO4,则猜想3成立.

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