题目内容
向盛有无色氢氧化钠溶液的试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈 ．在不断振荡时，慢慢滴入稀盐酸，直到滴入最后一滴使溶液刚好变无色．此时溶液显 性．反应的化学方程式是 ．
考点：中和反应及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：根据酸碱的基本性质和中和反应以及指示剂的变色情况进行分析．
解答：解：氢氧化钠是一种常见的碱，其溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色；氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，因此在与盐酸恰好完全反应时，所得溶液呈中性；继续滴加稀盐酸，由于盐酸的过量而使溶液酸性增强，酚酞仍为无色；
故答案为：红；中；HCl+NaOH═NaCl+H2O．
故答案为：红；中；HCl+NaOH═NaCl+H2O．
点评：本题以氢氧化钠为例考查了碱类物质的性质，碱溶液能使酚酞变成红色，能与酸进行中和而使溶液呈中性．
练习册系列答案
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如图是某物质的分子结构模拟图，图中“○”表示氧原子，“●”表示氢原子．请回答：
有等质量的镁和铁，二者都放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）| A、镁和铁中至少有一种剩余 |
| B、消耗的稀硫酸质量相等 |
| C、若只有一种金属剩余一定是铁剩余 |
| D、产生氢气的质量相等 |
在实验报告中有以下实验数据与操作，其中正确的是（ ）
| A、用托盘天平称取11.02g食盐 |
| B、用100mL量筒量取8.2mL水 |
| C、用托盘天平称取8.2g胆矾 |
| D、用量筒量取11.02mL盐酸 |