Question

有等质量的镁和铁，二者都放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）

• A、镁和铁中至少有一种剩余
• B、消耗的稀硫酸质量相等
• C、若只有一种金属剩余一定是铁剩余
• D、产生氢气的质量相等

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：本题通过图象分析得出二者生成氢气的质量相等，给出一个方便计算的特殊数值，例如氢气的相对分子质量为2，可设制取2g氢气，然后分别计算所需镁、铁、稀硫酸、稀盐酸的质量，便可得出答案．

解答：解：设制取2g氢气需要镁的质量为x，设制取2g氢气需要铁的质量为x，
需稀硫酸的质量为z； 需稀硫酸的质量为m
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑； Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
24  98          2    56  98         2     
x   z×10%      2g    y  m×10%     2g
则

24

x

=

98

z×10%

=

2

2g

；

56

y

=

98

m×10%

=

2

2g

，解之得：x=24g； z=980g y=56g； m=980g
由上面的计算可知：要想制取相同质量的氢气（2g），需要镁的质量是24g，而需要铁的质量为56g．而题目中指出是相同质量的金属，假设制取2g氢气，需56g铁，因此镁的质量也是56g故镁有剩余：56g-24g=32g，故A、B、D的说法是正确的．
故选：C．

点评：题目中没有给出具体的数据，这类题目可以给出一个方便计算的特殊数值，例如物质的相对分子质量等．