题目内容
15．
2012年4月15日，央视《每周质量报告》对“非法厂商用皮革下脚料造药用胶囊”曝光，其制成的胶囊往往重金属铬超标．（1）“铬中毒”中的铬是指铬元素（填“分子”或“原子”或“单质”或“元素”）；误食重金属盐后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒．牛奶和鸡蛋清富含的营养素是C（填字母）．
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
（2）如图是铬元素在周期表中的一格，从该图中可知铬元素的核电荷数为24．
（3）铬的化合物可用于检测司机是否酒后驾车，其原理为遇到酒精，红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，在Cr2（SO4）3中铬元素的化合价为+3．
分析 （1）根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析；根据牛奶和鸡蛋清的营养成分进行分析；
（2）根据元素周期表提供的信息分析判断；
（3）根据化合物中各种元素的化合价代数和为零分析判断．
解答 解：（1）“铬中毒”中的铬是指元素；牛奶和鸡蛋清的营养成分主要是蛋白质，这也是牛奶或鸡蛋清解毒的主要原因；
（2）根据表格信息可知该元素的核电荷数为24；
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得Cr2（SO4）3中Cr元素的化合价为：2x+（-2）×3=0，则x=+3；
故答案为：（1）元素；C；（2）24；（3）+3．
点评 此题是有关铬的问题的考查，解题的关键是掌握相关的化学用语以及基础知识，属基础性知识考查题．
练习册系列答案
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图1、图2分别是溴化氢（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微观示意图．请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显酸性（填“酸性”?“中性”或“碱性”下同），乙醇的水溶液显中性．
实验室用溶质质量分数为10%硫酸钠溶液进行水的电解实验．
3．人类生活和生产都离不开金属．
（1）指出金属铜的一个性质及其对应的用途．性质导电性，对应的用途用作电线．
（2）要防止铁制品因锈蚀而报废，就要知道铁制品锈蚀的原因．铁制品锈蚀的条件是铁制品与空气（氧气）和水同时接触．
（3）炼铁的固体原料有铁矿石，石灰石和焦炭，炼铁过程中，CO和Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）某课外小组的同学为了探究金属活动顺序，没计如图所示的实验进行研究．
将实验现象填入表中
通过上述实验，你可以得出的结论是金属活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu．此实验中所用稀硫酸的溶质质量分数必须相同，其原因是使反应结论更准确．
（5）为了进一步验证上述结论，甲同学设计以下实验：把铁片投入15%硫酸铜溶液中（如图④），观察到的现象是在铁的表面形成红色物质，同时溶液变为浅绿色．我国古代“湿法冶铜”就是利用这个反应原理，请写出该反应的化学方程式Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
（1）指出金属铜的一个性质及其对应的用途．性质导电性，对应的用途用作电线．
（2）要防止铁制品因锈蚀而报废，就要知道铁制品锈蚀的原因．铁制品锈蚀的条件是铁制品与空气（氧气）和水同时接触．
（3）炼铁的固体原料有铁矿石，石灰石和焦炭，炼铁过程中，CO和Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）某课外小组的同学为了探究金属活动顺序，没计如图所示的实验进行研究．
将实验现象填入表中
| 装置编号 | 实验现象 |
| ① | 金属表面无明显现象 |
| ② | 剧烈反应，金属表面产生大量无色气泡，每片逐渐溶解 |
| ③ |
（5）为了进一步验证上述结论，甲同学设计以下实验：把铁片投入15%硫酸铜溶液中（如图④），观察到的现象是在铁的表面形成红色物质，同时溶液变为浅绿色．我国古代“湿法冶铜”就是利用这个反应原理，请写出该反应的化学方程式Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
化学兴趣小组的同学监测到一工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4．为了测定废水中CuSO4的质量分数，该小组取了200g废水，逐滴加入20%的NaOH溶液至过量．测得生成Cu（OH）2沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示．
7．化学影响着社会的发展和我们的生活质量．以下认识中不正确的是（ ）
| A． | 可用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量的一氧化碳 | |
| B． | 生活中常用肥皂水区别硬水和软水 | |
| C． | 粉尘属于空气质量预报的项目 | |
| D． | 可以用塑料水管代替金属水管 |
