题目内容

【题目】甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论不正确的是

A.该化学反应前后，原子种类保持不变

B.该反应前后分子个数发生变化

C.该反应中生成丙与丁的质量比为22：9

D.若7g甲与26g乙混合点燃，则生成丙、丁质量和为33g

【答案】BD

【解析】

由反应的微观示意图可知，该反应是乙烯和氧气反应生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：C2H4+3O2 2CO2+2H2O。
A、由微粒的变化可知，该化学反应前后，原子种类保持不变，故结论正确；
B、由方程式变化可知，每4个分子反应生成了4个分子，该反应前后分子个数没有发生变化，故结论错误；
C、由方程式变化可知，该反应中生成丙与丁的质量比为（44×2）：（18×2）=22：9，故结论正确；
D、由方程式变化可知，甲和乙反应的质量比是：28：96=7：24，若7g甲与26g乙混合点燃，由于乙有剩余，则生成丙丁质量和不为33g，故结论错误。
故选：BD。

练习册系列答案
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【题目】请结合下列实验装置，回答问题

（一）（l）写出仪器a和b的名称：a_____，b_____。

（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为_____。

（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净的二氧化碳，选用的装置为_____（填字母）。

（二）图乙是某实验小组探究白磷在水中燃烧的改进实验装置，由F、G、H三部分组成。请认真阅读下列内容并回答有关问题。

资料卡：凡能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。常见的酸性氧化物有CO2、SO2、SiO2、P2O5等。

（1）在仪器①中加入1药匙二氧化锰，用注射器吸入约40 mL 5%的过氧化氢溶液，然后将注射器的针头刺入橡皮塞中。实验室中的_____（填仪器名称）和该实验中注射器有相同的作用。

（2）在广口瓶H中加入氢氧化钠溶液至其中上部，旋紧双孔塞。加入氢氧化钠溶液的目的是_____。

（3）取一块绿豆大小的白磷放入小试管中，再加入少量约80 ℃的热水（热水的高度以小试管高度1/2为宜）；将大试管稍作倾斜，让小试管沿大试管内壁滑入大试管中；将双孔塞的长导管伸到小试管中接近白磷正上方的位置，旋紧双孔塞；最后将大试管放入烧杯中。放白磷的试管应选择尽可能小的较为适宜，其原因是_____。

（4）按图乙连接好装置。在烧杯中加入200 mL约80 ℃热水，烧杯中热水的作用是_____。

（5） 缓慢推动注射器。仪器①中发生反应的化学方程式为_____。装置G小试管中观察到的现象为：① 有气泡产生，②_____；G中反应的化学方程式为_____。

【题目】（1）物质是由________、________微观粒子构成的。

（2）白磷自燃产生大量的__________________；细铁丝在氧气中剧烈燃烧，__________________，生成黑色固体。

（3）地壳中含量最多的金属元素是________，该元素所对应的金属氧化物为________。

（4）科学家发现半胱氮酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力。已知半胱氨酸的化学式为。

①半胱氨酸由________种元素组成。

②半胱氨酸的相对分子质量________。

③求半胱氨酸中氧元素的质量分数___________。（要求列出计算式）

【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点.

（1）铜元素与氧元素的本质区别是______不同；

（2）氯化钠、铁、过氧化氢三种物质中，由离子构成的是______；填化学式）；

（3）下图是氧化铜和氢气在加热的条件下反应的微观示意图.

①图中共有_______种氧化物；共涉及到_______种元素；

②该化学反应中保持不变的粒子是_______（填“分子”或“原子”）；

③参加反应的氧化铜和氢气的粒子个数比是_______；

④该反应的化学方程式为_______.

【题目】如图是某种化肥的部分信息，请根据相关信息计算.

碳酸氢铵

净重：

含氮量：

化学工业公司

（1）该化肥中氮元素的质量为_______kg.

（2）碳酸氢铵的相对分子质量_______；

（3）碳酸氢铵中碳、氧两种元素的质量比_______；

（4）碳酸氢铵中氮元素的质量分数_______（计算结果精确到）；

（5）该化肥中碳酸氢铵的质量（计算结果精确到）_______；

（6）该化肥是_______（填“混合物”或“纯净物”）.（写出（2）-（5）的计算过程）

【题目】A-E是初中化学已学过的5种物质，它们有如下图所示的转化关系，部分产物已略去，已知A、B是无色液体，E是一种白色粉末固体粉末

（1）保持物质B化学性质最小的粒子是____________（用化学式表示）

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【题目】A～G是初中常见的7种物质，它们有如图所示的转化关系．

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