题目内容
根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b
（2）t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为
（3）t2℃时，50g b物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为
（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用
（5）把a物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是
A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变 D．溶液的质量一定变大 E．该饱和溶液还可以溶解其它物质．
考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）据饱和溶液中溶质的质量分数计算式
×100%可知：溶解度越大质量分数也就越大；根据图象溶解度曲线的变化趋势分析即可，在某一温度下，溶解度越向上数值越大；
（3）据该温度下b的溶解度分析解答；
（4）据ab的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；
（5）根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法考虑．
（2）据饱和溶液中溶质的质量分数计算式
| 溶解度 |
| 溶解度+100g |
（3）据该温度下b的溶解度分析解答；
（4）据ab的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；
（5）根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法考虑．
解答：解：（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度相等，因为该温度下二者的溶解度曲线交于一点；
（2）据饱和溶液中溶质的质量分数计算式
×100%可知：溶解度越大质量分数也就越大；t2℃时三种物质的溶解度大小关系是：b＞a＞c，所以a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 b＞a＞c；由图可知：温度大于t1℃时，物质b的溶解度大于物质c的溶解度；
（3）t2℃时b的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的b，所以50g b物质加入到50g水中充分溶解后，最多溶解25g，所得溶液的质量为75g；
（4）b的溶解度受温度影响较大，a的溶解度受温度影响较小，所以b中含有少量的a，若要提纯b，可采用降温结晶的方法；
（5）把a物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：
a．加入a，此时溶质质量变大，溶剂质量不变，溶液质量变大，溶质质量分数变大；b．蒸发溶剂，此时溶质质量不变，溶剂质量减少，溶液质量减少，溶质质量分数增大；c．降低温度，此时溶质、溶剂、溶液质量都不变，溶质质量分数不变．a的饱和溶液可以溶解其它物质；
故选BE；
故答案为：（1）=；（2）b＞a＞c；大于t1℃；（3）75g；（4）降温；（5）BE．
（2）据饱和溶液中溶质的质量分数计算式
| 溶解度 |
| 溶解度+100g |
（3）t2℃时b的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的b，所以50g b物质加入到50g水中充分溶解后，最多溶解25g，所得溶液的质量为75g；
（4）b的溶解度受温度影响较大，a的溶解度受温度影响较小，所以b中含有少量的a，若要提纯b，可采用降温结晶的方法；
（5）把a物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：
a．加入a，此时溶质质量变大，溶剂质量不变，溶液质量变大，溶质质量分数变大；b．蒸发溶剂，此时溶质质量不变，溶剂质量减少，溶液质量减少，溶质质量分数增大；c．降低温度，此时溶质、溶剂、溶液质量都不变，溶质质量分数不变．a的饱和溶液可以溶解其它物质；
故选BE；
故答案为：（1）=；（2）b＞a＞c；大于t1℃；（3）75g；（4）降温；（5）BE．
点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线的意义，能够根据溶解度分析溶液是否饱和，进行溶质质量分数的计算，知道由不饱和溶液变为饱和溶液的方法．
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