Question

7．酸、碱、盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题．
（1）家中的暖水瓶使用一段时间后，有一层厚厚的水垢，下列最适宜用来除去暖水瓶中水垢的是C．
A．碳酸  B．小苏打  C．食醋   D．浓硫酸
（2）浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间，溶液的溶质质量分数都会减小，请分析原因．
（3）酸还可用于金属除锈，写出用稀硫酸出铁锈的化学方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）用盐酸按如图进行中和反应的实验，其反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H₂O，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实现现象是红色消失．
（5）现有部分变质的氢氧化钠样品18.6g与146g溶质质量分数为10%的盐酸溶液恰好完全反应生成CO₂4.4g．计算样品中NaOH的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸反应，据此结合常见酸的性质进行分析判断．
（2）根据浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性进行解答；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水．
（4）根据中和反应的原理书写方程式；根据指示剂的变色反应分析；
（5）根据碳酸钠能与盐酸反应生成了二氧化碳，由二氧化碳的质量科求出碳酸钠的质量，再求出氢氧化钠的质量，即可求出样品中氢氧化钠的质量分数．

解答 解：（1）A、碳酸酸性较弱，不能用于除去暖水瓶中的水垢，故选项错误．
B、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与小苏打反应，不能用于除去暖水瓶中的水垢，故选项错误．
C、水垢的主要成分是碳酸钙，能与食醋反应生成易溶于水的醋酸钙，可用于除去暖水瓶中的水垢，故选项正确．
D、水垢的主要成分是碳酸钙，能与浓硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，但生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在水垢表面，阻碍反应的进行，并且浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不适合用于除去暖水瓶中的水垢，故选项错误．
故选：C．
（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，而浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会减小；故填：浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，而浓硫酸具有吸水性；
（3）氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）盐酸和氢氧化钠发生反应的方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸消耗氢氧化钠，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；故填：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；红色消失；
（5）设样品中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      44
 x                                       4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$
  解得：x=10.6g
样品中氢氧化钠的质量分数是：$\frac{18.6g-10.6g}{18.6g}$×100%≈43%
答：样品中氢氧化钠的质量分数是43%．

点评 本题主要考查了酸碱盐的相关知识和化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．