题目内容

根据如图的原子结构示意图回答下列问题．

（1）该原子的核内质子数为　_________　，核外有　_________　个电子层．
（2）该原子在化学反应中较易　_________　（填“得”或“失”）电子．

（1）13，3；（2）失．

解析

练习册系列答案
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（2011?南宁）在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，在化学反应中越容易失去电子．

（1）Ca、Mg、K三种金属在化学反应中失去电子的能力由强到弱的顺序是
K＞Ca＞Mg
K＞Ca＞Mg
．
（2）Ca、Mg、K三种金属的原子结构示意图如右图所示，请根据这三种金属的原子结构示意图，结合已学过的有关原子结构的知识推测：金属单质失去电子能力的强弱主要与哪些因素有关？
最外层电子数、电子层数
最外层电子数、电子层数
（任答两点）．
（3）能证明Cu的金属活动性比Ag强的方法是：
Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag
Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag
（用化学方程式表示）．
（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来．例如，在溶液中可发生以下反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2； Br2+2KI=2KBr+I2↓；I2+Na2S=2NaI+S  由此可以判断硫（S）、溴（ Br2）、碘（I2）、氯气（Cl2）四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序的是
S＜12＜Br2＜C12
S＜12＜Br2＜C12
．
我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律．表1列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价，请你阅读后回答下列问题：
1H
+1		 2He
3Li
+1		 4Be
+2		 5B
+3		 6C
+4，-4		 7N
+5，-3		 8O
-2		 9F
-1		 10Ne
11Na
+1		 12Mg
+2		 13Al
+3		 14Si
+4，-4		 15P 16S
+6，-2		 17Cl
+7，-1		 18Ar
（1）核电荷数为9的元素名称是
氟
氟
，在化学反应中，该元素的原子容易
得
得
（填“得”或“失”）电子；
（2）16号元素属于
非金属
非金属
（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素，与该元素化学性质相似的另一元素是
氧
氧
． 推测该元素的最低负化合价为
-2
-2
，最高正化合价的氧化物的化学式为
SO3
SO3
．
（3）表中不同元素间最本质的区别是
质子数不同
质子数不同
．
（4）表中第三横行开头元素和靠近尾部元素的原子结构示意图分别为和，它们的单质易发生如图所示的变化．

根据以上的信息，写出这两种元素形成的化合物的化学式为
NaCl
NaCl
．
元素周期表和原子结构示意图是学习和研究化学的重要工具，请根据如图所示的示意图回答问题．

（1）图表示的三种元素最本质的区别是：
质子数（即核电荷数）不同
质子数（即核电荷数）不同
．
（2）根据A图可查出该元素的原子序数是
8
8
，相对原子质量为
16.00
16.00
，属于
非金属
非金属
（填“金属”或“非金属”）元素．根据此图还可判断该元素原子的核内质子数为
8
8
．
（3）写出由A、B两种元素组成的物质是
氧化铁或四氧化三铁
氧化铁或四氧化三铁
．
（4）根据C图可判断该元素原子的最外层电子数为
1
1
，在化学反应中易
失
失
（填“得”或“失”）电子，变成
阳
阳
（填“阳”或“阴”）离子．
元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中1--18号元素的原子的核外电子排布，请按表中信息填空：

（1）一个二氧化碳分子共有
3
3
个原子核、
22
22
个质子．镁元素的原子结构示意图中的X=
2
2
，化学性质比较活泼，在化学反应中易
失
失
（填“得”、“失”）电子，形成的离子的化学符号是
Mg2+
Mg2+
．
（2）科学家经研究发现硒元素对于防止肿瘤的扩散有明显的作用．其原子结构示意图为，据此推测硒元素位于
四
四
周期，其化学性质与上图中
氧或硫
氧或硫
元素的化学性质相似．
（3）表中第三横行开头的钠元素和靠近尾部的氯元素的单质易发生如图所示的变化，根据以上的信息，可以得出的结论：
氯化钠由钠离子和氯离子构成；氯原子得电子变成氯离子，钠原子失电子变成钠离子，钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠
氯化钠由钠离子和氯离子构成；氯原子得电子变成氯离子，钠原子失电子变成钠离子，钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠
（答两点）．

（4）通过观察上面的1-18号元素原子的核外电子排布图，你能发现哪些规律，请写出其中两条
同一纵行元素，原子的最外层电子数相同，由上至下电子层数依次增多 同一横行元素，原子的电子层数相同，最外层电子数依次增多
同一纵行元素，原子的最外层电子数相同，由上至下电子层数依次增多 同一横行元素，原子的电子层数相同，最外层电子数依次增多
．
将H、Li、Na、Mg、Al排成如图所示。根据空行的原子结构可以得出如下规律：

H

 

Li

 

Na

Mg

Al

（1）纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点是____________________________________________________,

不同点是__________________________

___________________.

(2)横行中,三种元素的原子在结构上的相同点是_______________________

__________,不同点是_____________

___________________.

 

 

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