为改善城市环境.提升生活质量.我市陆续使用天然气.乙醇汽油等清洁能源．(1)我市区家用燃料的更新历程如下:①下列有关家用燃料更新的理由.正确的是B.CA．天然气是可再生的能源 B．气体燃料的利用率更高 C．减少煤燃烧过程中产生的污染物②天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%.通过该数据分析:相同条件下.用天然气作燃� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．为改善城市环境，提升生活质量，我市陆续使用天然气，乙醇汽油等清洁能源．
（1）我市区家用燃料的更新历程如下：

①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是B、C
A．天然气是可再生的能源 B．气体燃料的利用率更高 C．减少煤燃烧过程中产生的污染物
②天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由相同条件下燃烧时产生的一氧化碳和二氧化碳较少．
③甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O+CO₂
（2）天然气开采后需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到市民家中．用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因分子之间有间隔，在其中添加无毒臭味剂可以起到的作用是能够知道天然气是否泄露，防止爆炸．
（3）为进一步提升空气质量，我市将逐步推广乙醇汽油的使用．所谓乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料．
①乙醇汽油属于混合物混合物（选填：“纯净物”或“混合物”）
②从环境保护的角度看，下列燃料中最理想的是A （填写字母编号）
A．氢气 B．煤 C．乙醇汽油 D．煤气（主要含CO）
（4）前几天小明得知自己家里也要将管道煤气由石油液化气（主要成分是丁烷）改为天然气，为此他们家要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整．请和他一起完成：
①丁烷燃烧的化学方程式为：（丁烷化学式：C₄H₁₀）2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O．
②若相同条件下，气体体积比等于分子数比．改为天然气后，同体积燃料燃烧消耗空气的体积将减小减小
（填“增大”或“减小”），则灶具的调整方法是减小空气空气（填“燃料”或“空气”）的进气量；
③燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是甲烷的密度比空气小．

分析天然气、煤、石油属于化石燃料，用完之后不能再产生，属于不可再生能源．用完之后能够再产生的物质，属于可再生能源．根据质量守恒定律可以书写化学方程式．根据物质的组成情况可以判断物质的种类；可以根据化学方程式中的微观粒子个数比进行分析比较；根据甲烷的密度大小分析．

解答解：（1）①天然气是不可再生的能源．故填：B、C
②天然气比液化石油气的含碳量低，燃烧时产生的二氧化碳和一氧化碳较少．
故填：相同条件下燃烧时产生的一氧化碳和二氧化碳较少．
③甲烷燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）分子之间有一定的间隔，压强大时间隔小，压强小时间隔大．故填：分子之间有间隔．
在其中添加无毒臭味剂后，可以知道天然气泄露时的情况．故填：能够知道天然气是否泄露，防止爆炸．
（3）①乙醇汽油是由乙醇和汽油组成的，属于混合物．故填：混合物．
②氢气燃烧的产物是水，不污染环境．故填：A
（4）①丁烷燃烧的化学方程式为：2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
②由化学方程式的微观粒子个数比可知，燃烧相同体积的液化石油气和天然气时，天然气消耗的氧气少．燃烧液化石油气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是增大燃料的进气量，减少空气的进气量；
③甲烷的密度比空气小，燃气泄漏报警器的位置要高一些．
答案：
（1）①B、C  ②相同条件下燃烧时产生的一氧化碳和二氧化碳较少
③CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2H₂O+CO₂
（2）分子之间有间隔   能够知道天然气是否泄露，防止爆炸
（3）①混合物   ②A
（4）①2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O
②减小  空气
③甲烷的密度比空气小

点评本题主要考查了书写化学方程式、化石燃料的性质、物质的组成情况等方面的知识．主要考查燃料的性质和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．

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20．书写下列反应的化学方程式
（1）木炭在空气中燃烧．C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
（2）实验室用一种白色物质和黑色粉末混合制氧气2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（3）镁带在氧气中燃烧2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（4）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
上述反应中，属于化合反应的是（1）（3）（填序号，下同），（2）中黑色粉末这种物质的名称是二氧化锰，在反应中的作用是催化作用．

17．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：

（1）图1中仪器a的名称是烧杯；按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）玻璃棒；
（2）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误．你认为小婧操作中的错误是称量时砝码和氯化钠位置放反了；她称取的氯化钠实际质量为12g；原计划称取氯化钠质量为18g．
（3）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，读数为82ml则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm³）18%．

4．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（　　）

序号	需区分物质	方法一	方法二
A	空气和氧气	用带火星木条检验	闻气味
B	硬水和软水	观察颜色	加肥皂水搅拌
C	铁粉和炭粉	用磁铁吸引	加稀硫酸
D	氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液	用无色酚酞溶液试液	加稀盐酸

14．目前，一些发达国家已基本采用ClO₂作为新一代饮用水消毒剂，有的国家还颁布了强制使用ClO₂的法规和法律．请回答下列有关ClO₂的问题：
（1）ClO₂读作二氧化氯，它由两种元素组成．
（2）ClO₂的摩尔质量是67.5g/mol．
（3）ClO₂中氯元素的化合价为+4，它的一个分子中共有3个原子，式量为67.5；其氯、氧元素的质量比为71：32（最简整数比），其氯、氧元素的原子个数比为1：2．

1．用化学用语填空：
两个镁原子2Mg，三个水分子3H₂O，铝元素Al，两个钠离子2Na⁺，氢元素H．

18．阅读实验报告单，并补充完整．

实验报告
实验目的：请用化学方法鉴定一瓶无色透明的试剂是蒸馏水还是硝酸银溶液
实验仪器：滴管、试管
你的猜测：	你的实验步骤	可能观察到的现象及得出的结论
这瓶试剂可能是硝酸银	在试管中加入无色透明的试剂，然后用胶头滴管滴加稀盐酸	有白色沉淀生成，则证明无色透明的试剂是硝酸银溶液（或没有明显的现象，则证明无色透明的试剂是蒸馏水）

6．

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂，某探究小组的同学通过查阅是知氢化钙（CaH₂）遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
探究小组的同学把一定量的CaH₂加入NaCO₃溶液中，充分反应后过滤，得到了滤渣和滤液，经检验滤渣的万分是碳酸钙．
提出问题，溶液溶质成分是什么？
猜想与假设：
猜想1：NaOH
猜想2：NaOH    Ca（OH）₂
猜想3：NaOH  Na₂CO₃
猜想4：NaOH  Na₂CO₃   Ca（OH）₂
经过讨论大家一致认为猜想不合理，请用化学方程式说明原因Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
实验验证：

实验	现象	结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液	无明显现象	猜想2不成立
实验二：另取滤液向其中加入稀盐酸	先无变化后产生气泡	猜想3成立．

反思与拓展：
（1）若向NH₄Cl的溶液中加一定量的CaH₂充分反应，产生的气体是氢气、氨气
（2）登山运动员常用作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带安全
（3）取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.5g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系如图，请回答：
①当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为4.4g
②计算加入的稀硫酸溶液的浓度10%
③试计算求出加入96g稀硫酸（即烧杯中的溶液的浓度）

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