Question

【题目】CaCO3在生产生活中有广泛的用途．
（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为 ． 为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示．可知：CaO与水反应会热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是 ．
（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2 ， 还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：
①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率= ×100%）．可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为；浸取时主要反应的化学方程式为 ．
②流程中虚线内部分若改用溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物．
③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3 ， 试从生物的角度分析原流程的优点：
a．NH3可循环利用；b． ．

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3 CaO+CO2↑；放出；900；煅烧时的时间
（2）10%；2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；NH4HCO3；NH4Cl可以循环使用
【解析】解：（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，通过分析表中的数据可知，900℃时所得CaO活性最高，要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧时的时间；（2）①通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知，较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为10%，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，所以浸取时主要反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；②图中的流程分析可知，碳酸氢铵和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的，所以流程中虚线内部分若改用NH4HCO3溶液；③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3 ， 除了氨气可以循环使用，NH4Cl可以循环使用． 故答案为：（1）CaCO3 CaO+CO2↑，放出，900，煅烧时的时间；（2）①10%，2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；②NH4HCO3；③NH4Cl可以循环使用．
（1）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，依据图中的数据分析氧化钙的活性，和控制变量法的正确操作方法进行分析；（2）①根据图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数进行分析；②根据图中的流程分析可知，碳酸氢铵和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的进行分析；③根据反应流程中各物质的反应进行分析．