Question

16．12.0g碳酸钠样品用足量的水配成溶液，加入足量的氯化钙溶液，直到沉淀不再增加．生成白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图，反应的化学方程式：
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
（1）白色沉淀的质量是10.0g．
（2）碳酸钠样品是否为纯净物（写出计算过程）？

Answer 1

分析 根据图可知生成的白色沉淀的质量为10.0g，也就是碳酸钙的质量为10.0g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而确定样品是否为纯净物．

解答 解：由图可以看出生成的碳酸钙沉淀的质量为10.0g
设参加反应的碳酸钠的质量为x．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106                     100
x                         10.0g
$\frac{106}{100}$=$\frac{x}{10.0g}$
x=10.6g＜12.0g
所以碳酸钠样品不是纯净物．
答：（1）白色沉淀的质量是 10.0g．
（2）碳酸钠样品不是纯净物．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．