Question

14．向AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列说法正确的是（　　）
①滤液中一定有Ag、Cu
②滤液中一定有Ag，可能有Cu，一定没有Fe、Zn
③滤液中一定有Fe（NO₃）₂，可能有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂
④滤液中一定有Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂，可能有AgNO₃、Cu（NO₃）₂
⑤滤液中一定有Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂，一定没有AgNO₃，可能有Cu（NO₃）₂
⑥滤液的质量与原混合溶液的质量相比减少了．

• A． ①②③
• B． ①③⑤
• C． ②④⑥
• D． ④⑤⑥

Answer 1

分析 锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，向AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的铁粉，硝酸锌不能和铁反应，如果铁足量，则反应顺序是：铁先和硝酸银反应，后和硝酸铜反应．

解答 解：①向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明铁完全反应，铁一定和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，因此滤渣中一定有Ag，不一定有Cu，该选项说法不正确；
②向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明铁完全反应，铁一定和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁可能和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，因此滤渣中一定有Ag，可能有Cu，一定没有Fe、Zn，该选项说法正确；
③滤液中一定有铁和硝酸银反应生成的Fe（NO₃）₂和没有反应的Zn（NO₃）₂，该选项说法不正确；
④滤液中一定有铁和硝酸银反应生成的Fe（NO₃）₂和没有反应的Zn（NO₃）₂，可能有剩余的硝酸银和没有反应的硝酸铜，该选项说法正确；
⑤滤液中一定有Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂，可能有剩余的硝酸银和没有反应的硝酸铜，该选项说法不正确；
⑥铁和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：
Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag，Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu，
56                                   216    56                                          64
由以上分析可知，当有56份质量的铁反应时，生成216份质量的银，当有56份质量的铁反应时，生成64份质量的铜，因此随着反应的进行，溶液的质量逐渐减小，该选项说法正确．
故选：C．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．