题目内容
如图为某化学反应的微观模拟示意图，●表示氧原子，○表示氢原子．请你根据图示回答下列问题：
①A、B、C三种物质中属于化合物的是______；
②该反应的化学方程式是______；
③该反应前后没有发生变化的粒子是______．
①A、B、C三种物质中属于化合物的是______；
②该反应的化学方程式是______；
③该反应前后没有发生变化的粒子是______．
①物质A的分子由两个O原子构成、物质B的分子由两个H原子构成，都属于同种原子构成的分子，物质A、物质B都为单质；物质C的分子由两个H原子和一个O原子构成，属于不同种原子构成的分子，物质C为化合物；
故答案为：C；
②物质A的分子由两个O原子构成，其化学式为O2；物质B的分子由两个H原子构成，其化学式为H2；物质C的分子由两个H原子和一个O原子构成，其化学式为H2O；因此，反应的化学方程式为2H2+O2
2H2O；
故答案为：2H2+O2
2H2O；
③变化前后的分子构成虽然不同，分子为不同种物质的分子，但构成分子的原子却没有改变，仍为H原子和O原子；因此，反应前后没有改变的微粒为原子；
故答案为：原子．
故答案为：C；
②物质A的分子由两个O原子构成，其化学式为O2；物质B的分子由两个H原子构成，其化学式为H2；物质C的分子由两个H原子和一个O原子构成，其化学式为H2O；因此，反应的化学方程式为2H2+O2
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故答案为：2H2+O2
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③变化前后的分子构成虽然不同，分子为不同种物质的分子，但构成分子的原子却没有改变，仍为H原子和O原子；因此，反应前后没有改变的微粒为原子；
故答案为：原子．
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37、如图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．为了确定盐酸与氢氧化钠是否完全反应，该同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
氮化铝（AlN）是新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大
型集成电路中．在高温下氮气、碳和三氧化二铝反应可以生成氮化铝微晶粉体和一氧化碳，用此方法制得的氮化铝中含有少量杂质碳和氧化铝．某校化学兴趣小组利用上述反应原理制取并测定所得样品中氮化铝的质量分数．
查阅资料：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O； （2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．氨气易与酸反应．
设计实验：
实验一：制取氮化铝样品
实验二：测定所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数
①按图2组装仪器，将9.1g氮化铝样品放入锥形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的浓NaOH溶液
②称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量为200g
③打开止水夹C，从分液漏斗向锥形瓶中滴入浓NaOH溶液，直到不再产生气体为止
④打开止水夹B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑤再次称量盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的质量和为203.4g
⑥重复实验④⑤步骤后称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量仍为203.4g
实验讨论：（1）步骤①加入样品前还应检查 ．
（2）装有碱石灰的干燥管作用是 ；装置中使用漏斗的目的是 ．
（3）图2烧杯中稀盐酸不能换成浓盐酸的理由是 ；图2烧杯中稀盐酸不能换成浓硫酸的理由是 ；图2烧杯中稀盐酸能否换成稀硫酸 ．
（4）步骤④的目的是 ．
实验结论：所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数为 %（写计算过程，4分）．
事故处理：实验中，小明不小心将盛有约50mL的浓NaOH溶液打翻在桌面上．这时他应该采取的措施是： ．
拓展探究：（1）实验后剩余的浓NaOH溶液 （能或不能）放回原试剂瓶，写出NaOH溶液露置在空气中发生的化学反应方程式 ．
（2）本着节约药品的原则，同时又要确保实验顺利获得成功．则实验二中至少应准备40%浓NaOH溶液 g（写计算过程，4分）．
型集成电路中．在高温下氮气、碳和三氧化二铝反应可以生成氮化铝微晶粉体和一氧化碳，用此方法制得的氮化铝中含有少量杂质碳和氧化铝．某校化学兴趣小组利用上述反应原理制取并测定所得样品中氮化铝的质量分数．
查阅资料：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O； （2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．氨气易与酸反应．
设计实验：
实验一：制取氮化铝样品
| 实验步骤 | 相关化学反应方程式 | ||||
| 1．除去空气中粉尘、二氧化碳、干燥后，再除去氧气． | 除去氧气的化学反应方程式为 2Cu+O2
| ||||
| 2．用上述制得的氮气通入装有碳和三氧化二铝硬质玻璃管中高温制取氮化铝样品（如图1）． | 装置中发生化学反应的化学方程式为 N2+3C+Al2O3
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①按图2组装仪器，将9.1g氮化铝样品放入锥形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的浓NaOH溶液
②称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量为200g
③打开止水夹C，从分液漏斗向锥形瓶中滴入浓NaOH溶液，直到不再产生气体为止
④打开止水夹B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑤再次称量盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的质量和为203.4g
⑥重复实验④⑤步骤后称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量仍为203.4g
实验讨论：（1）步骤①加入样品前还应检查
（2）装有碱石灰的干燥管作用是
（3）图2烧杯中稀盐酸不能换成浓盐酸的理由是
（4）步骤④的目的是
实验结论：所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数为
事故处理：实验中，小明不小心将盛有约50mL的浓NaOH溶液打翻在桌面上．这时他应该采取的措施是：
拓展探究：（1）实验后剩余的浓NaOH溶液
（2）本着节约药品的原则，同时又要确保实验顺利获得成功．则实验二中至少应准备40%浓NaOH溶液
某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，应逐渐减慢甚至停止．