．下列除杂试剂和方法使用错误的是选项物质除杂试剂和方法ACu加入稀硫酸.过滤BH2通过浓硫酸.洗气CNaOH溶液加入石灰水.过滤DCaO加入稀盐酸.过滤 D [解析]盐酸也会溶解氧化钙.不符合除杂的原则.可以采用加热使碳酸钙分解的方法. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（10广安18）．下列除杂试剂和方法使用错误的是

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂和方法
A	Cu（Fe2O3）	加入稀硫酸，过滤
B	H2（水蒸气）	通过浓硫酸，洗气
C	NaOH溶液（Na2CO3）	加入石灰水，过滤
D	CaO（CaCO3）	加入稀盐酸，过滤

D 【解析】盐酸也会溶解氧化钙，不符合除杂的原则，可以采用加热使碳酸钙分解的方法。

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物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是

①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+H2O．

A. CaO B. CO2 C. NaOH D. H2SO4

D 【解析】试题分析：碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，所以X属于酸类物质，分析选项，硫酸属于酸，故选D。

下列过程包含化学变化的是

A. 碘的升华 B. 粮食酿酒 C. 积雪融化 D. 氧气液化

B 【解析】A、碘的升华是碘变成气体的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故B正确；C、积雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；D、氧气液化是由气态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错。故选B。

下列实验操作正确的是

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、测量溶液酸碱性，应用玻璃棒蘸取待测液，滴加在pH试纸上，不应直接放入待测液中，故A错误；B、酒精灯应用火柴点燃，故B正确；C、滴管应悬空竖直，以免污染药品，故C错误；D、量筒只能用于量取液体体积，稀释浓硫酸，应把浓硫酸倒入水中，以免意外事故发生。点睛∶严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。滴管应悬空竖直，量筒只能用于量取液体体积。

对于氢氧化钙溶液而言，其溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强。在常温下，0．1％的氢氧化钙溶液的pH________(填“大于”“小于"或“等于")0．15％的氢氧化钙溶液的pH。如果要使0．15％的氢氧化钙溶液的pH降低，采用的方法有：

(1)不发生化学变化的方法：如:加水。

(2)发生化学变化的方法可有多种，请你任选两种方法(只要求写出所加物质的名称或化学式，且要求所选两种方法所用物质的类别不同)________、________。

小于 CO2 盐酸【解析】pH＝-lg[H+]，在常温下，0．1％的氢氧化钙溶液的pH小于0．15％的氢氧化钙溶液的pH，溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强。要使0．15％的氢氧化钙溶液的pH降低，采用的方法有：(1)不发生化学变化的方法：如:加水，氢离子浓度减小。(2)发生化学变化的方法可有多种：通入CO2，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀；盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和...

现有H2S、S、M、SO3四种物质，是按硫元素的化台价由低到高排列的，其中M这种物质的化学式可以是

A. H2SO3 B. H2SO4 C. Na2S D. Na2SO4

A 【解析】氯化氢中硫元素化合价是-2价，硫单质化合价是0价，三氧化硫中硫元素化合价是+6价，按硫元素的化台价由低到高排列的，其中M这种物质的化学式可以是H2SO3，其中硫元素化合价是+4价。故选A。点睛∶化合物中正负化合价代数和为零，根据这一原则，可以确定化合物中某元素的化合价。

已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。

方案一：样品测定生成CO2的质量。

(1)NaHCO3俗称_______，本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_______。

(2)若无装置E，在其他操作正确的情况下，_______(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。

(3)在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是___________。

方案二：样品测定剩余固体质量

具体操作步骤如下：

①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；

②加热盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。

(4)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是__________________。

(5)根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式__________________。

(6)根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数为_____________。(请写出计算过程)

小苏打浓硫酸不能盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸收生成的CO2，还会吸收挥发出来的HCl气体，使测定结果偏大使碳酸氢钠完全分解 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 84% 【解析】（1）根据NaHCO3俗称为小苏打解答，根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析；（2）根据E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D解答；（3）根据碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性进行分析；...

粗盐的初步提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是

A. 取一定质量的粗盐 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发

C 【解析】A、在取用粗盐时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取粗盐，正确；B、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流且漏斗的下端没有紧靠在烧杯内壁上，错误；D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，正确。故选C。

除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	试剂	操作方法
A	HCl（CO2）	适量NaOH溶液	洗气
B	NaCl（NaOH）	过量稀盐酸	蒸发结晶
C	CO2（CO）	足量O2	点燃
D	稀盐酸（稀硫酸）	适量硝酸钡溶液	过滤

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A．HCl和二氧化碳都会与氢氧化钠反应，在除去杂质的同时也会除去主要物质，故A错误；B．过量的盐酸和氢氧化钠会生成氯化钠，氯化氢具有挥发性，剩余的盐酸在蒸发结晶挥发出去，后就只剩氯化钠固体，故B正确；C．一氧化碳是少量的，和二氧化碳均匀的混合在一起的，不能被点燃，故C错误；D．硫酸和硝酸钡会生成硫酸钡沉淀和硝酸，生成的硝酸对于盐酸也是杂质，故D错误；故选B。

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