题目内容
某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Fe、Cu的金属活动性进行探究。
【提出假设】a：Fe金属活动性比Mg强，
b：Mg金属活动性比Fe强
【查阅资料】在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。
【实验设计】同温下，取质量相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。
【回答问题】（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是 （ ）
A、除去氧化膜，利于直接反应 B、使表面不平整，易反应
C、使表面光亮，易观察现象 D、使反应金属温度相同，易反应
（2）填写下表中的有关现象和结论：
| Fe | Mg | Cu | |
| 与盐酸反应现象 | 放出气泡速度缓慢 | 放出气泡速度快 | _________________ |
| 结 论 | 原假设中_______不正确（填“a”、“b”、“ab”），理由___ ____；三种金属的金属活动性顺序为____＞_____＞______。 |
（1）、A
（2）
| Fe | Mg | Cu | |
| 与盐酸反应现象 | 没有气泡放出 | ||
| 结论 | ____a___ 理由 与酸反应，Mg放出气泡速率比Fe快 金属的金属活动性顺序为 Mg＞Ti＞Cu |
天天练口算系列答案小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的的纯碱样品的成分及含量。
【提出问题1】该纯碱样品中含有哪些
物质？
【猜想与假设】通过分析，小亮做出如下假设：
（1）只含有Na2CO3 ； （2）含有Na2CO3和NaHCO3
【查阅资料】
| NaHCO3 | Na2CO3 | |
| 加入稀盐酸 | 产生气泡 | 产生气泡 |
| 加入饱和石灰水 | 溶液变浑浊 | 现象Ⅱ |
| 加入CaCl2溶液 | 无明显现象 | 溶液变浑浊 |
| 加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 澄清石灰水无明显变化 |
（1）现象Ⅱ对应的化学方程式为 。
【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成小列实验报告。
| 实验步骤 | 实 | |
| ①取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液。 | ； | 氯化钙溶液过量的目的是 。 |
| ②将上述反应后的混合液过滤，取滤液 。 | ； | 证明猜想②成立。 |
【提出问题2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量？
（1） 为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了右图装置，通过称量B装置的质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差。造成偏差的原因有① ；
② 。
（2） 小亮在老师的指导下重新设计了如下的实验装置。该实验有以下操作步骤：
①检查装置气密性，将9.5 g 干燥的样品放入锥形瓶中；
②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡
⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量。
该实验的正确步骤是 。
【计算】实验完毕后测得Ｂ装置增重４.４ｇ，则样品中各成分的质量分别为多少？（写出计算过程）
右图是某尿素[CO(NH2)2]肥料包装袋上的说明，此尿素肥料的纯度是 ( )
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B、≥46.7%
C、≥60%
D、≥99.2%
某课外兴趣小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：
、分子在不断运动 D、分子是可分的 
容要求，填空回答问题。
(1)从北京永定河取水样后，制成两个如右
图所示的简易净水器，对河水
化 E．使浑浊的水变成纯净物水
(2)使用简易净水器Ⅱ处理河水时，在操作中，应沿着 慢慢向过滤器中倾倒河水，
反应的文字表达式为 
应的化学方程式为 。