题目内容
将16g含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中（杂质跟稀硫酸不反应）．测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为200g，反应停止后，烧杯和烧杯内剩余物的总质量为215.6g．求：
（1）反应中生成氢气的质量；
（2）这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数．
（1）0.4g；（2）81.25% 【解析】 试题分析： （1）根据质量守恒定律，反应中生成氢气的质量=16g+200g﹣215.6g=0.4g； （2）设含杂质的锌粒中金属锌的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.4g = x=13g 这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数=×100%=81.25%
练习册系列答案
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，④H2 ⑤
下列知识归纳，完全正确的一组是( )
A.“三”的小结 | B.环境保护 |
①燃烧必须同时具备：可燃物、氧气、温度达到着火点 ②构成原子的粒子：质子、中子、电子 ③三大化石燃料：氢气、石油、煤 | ①滥用施用化肥和农药 ②重复使用热固性塑料制品 ③工业“三废”处理达标后排放 |
C.数字含义 | D.物质俗名 |
①Fe2+：一个铁离子带2个单位正电荷 ②SO2：一个二氧化硫分子中含有2个原子 ③ | ①固体二氧化碳俗名干冰 ②大理石的主要成分是碳酸钙 ③金属汞俗名水银 |
：化合物中钙元素显+2价A. A B. B C. C D. D
D 【解析】A、②构成原子的粒子：原子是由核外电子和原子核，原子核又包括质子和中子。③三大化石燃料：天然气、石油、煤；错误；B、①滥用施用化肥和农药，会造成环境污染，错误；C、数字含义：①Fe2+：一个亚铁离子带2个单位正电荷，②SO2：一个二氧化硫分子中含有3个原子，错误；D、①固体二氧化碳俗名干冰，②大理石的主要成分是碳酸钙，③金属汞俗名水银，都正确，正确。故选D。