题目内容
7．实验室现有镁条、锌粒、铜片、石灰石、二氧化锰、氯酸钾、稀硫酸和稀盐酸，以及如图甲仪器，回答有关问题：
（1）写出仪器A的名称锥形瓶．
（2）利用上述药品和仪器制取并收集一瓶氢气，你选择的药品是锌和稀硫酸，选择的仪器是ACID（填字母），反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；只利用上述药品和仪器还可以制取的另一种气体是二氧化碳．
（3）小明同学计划设计如图乙所示的装置测定空气中氧气的含量：其中试管的实际容积为40mL，注射器的实际容积为60mL且润滑性很好，实验开始前注射器活塞的前沿在20mL处．假设此实验能够按小明的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
①若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，待试管冷却后再打开弹簧夹．实验过程中可观察到的现象是：白磷燃烧，产生大量白烟，活塞应停在20mL-8mL=12mL的刻度处．
②若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，并待试管冷却．实验过程中可观察到的现象是：白磷燃烧，产生大量白烟，活塞应停在20mL-12mL=8mL的刻度处．
③若按小明的设想进行实验，实际可能会遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如：白磷量不足或装置气密性不好或未冷却到室温就读数．
分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室制取氢气的药品是锌和稀硫酸，反应物是固体和液体，反应条件是常温，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；
（3）本题是测定氧气在空气中的体积分数的实验探究，要把空气中的氧气消耗掉，在本实验中用的是过量的白磷，燃烧后的生成物是固体，不需要占很大的空间．本实验中用的是40mL的试管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器，并且活塞在20mL处，有助于反应结束后计算体积．要使本实验成功，必须注意以下几点：①装置的气密性好；②白磷足量；③必须冷却到室温再读数．还要注意防止试管受热不均或气体体积受热膨胀过大，从而造成试管炸裂．
解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，A是锥形瓶；
（2）实验室制取氢气的药品是锌和稀硫酸，反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以选择的仪器是ACID，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，只利用上述药品和仪器还可以制取的另一种气体是二氧化碳；
（3）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，这时白磷燃烧消耗掉的只是试管内的氧气为40mL×$\frac{1}{5}$=8mL，所以实验过程中可观察到的现象是：白磷燃烧，产生大量白烟，活塞应停在20mL-8mL=12mL的刻度处；
若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，白磷实际消耗掉的是试管40mL和注射器内20mL的氧气为（40mL+20mL）×$\frac{1}{5}$=12mL，所以实验过程中可观察到的现象是：白磷燃烧，产生大量白烟，活塞应停在20mL-12mL=8mL的刻度处；
因为白磷在密闭容器内燃烧产生热量使气体膨胀，可能会使橡胶塞弹出、试管爆裂、不使用弹簧夹可能会使注射器活塞弹出等，造成实验失败．
故答案为：（1）锥形瓶；
（2）锌和稀硫酸，ACID，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，二氧化碳；
（3）活塞应停在20mL-8mL=12mL的刻度处；
活塞应停在20mL-12mL=8mL的刻度处；
白磷量不足或装置气密性不好或未冷却到室温就读数．
点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
| A． | 氮气 | B． | 氧气 | C． | 稀有气体 | D． | 二氧化碳 |
| A． | 泡沫塑料属于有机合成材料，但不属于易燃 | |
| B． | 只要达到着火点，可燃物一定会燃烧 | |
| C． | 可燃物燃烧的同时一定还会发生爆炸 | |
| D． | 火灾发生到应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警119 |
| A． | “花香四溢”--分子在不断运动 | |
| B． | 把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭--瓶中气体一定是CO2 | |
| C． | 水通电分解--在化学变化中，分子可以再分 | |
| D． | 在钢铁制品表面涂油漆--可防止钢铁锈蚀 |
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）| A． | t1℃时a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 | |
| B． | t2℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解后只能得到75g a的饱和溶液 | |
| C． | 将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c | |
| D． | 将接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可采用降低温度的方法 |