题目内容

15．将15gA物质，24gB物质和8gC物质混合加热发生化学反应，经分析得知反应后的混合物中含有8gA，30gC还含有一种新物质D，若A、B、C、D的相对分子质量为28，32，44，18则他们之间所发生反应的化学方程式为（　　）
A．A+3B═2C+2DB．A+3B═C+2DC．A+2B═2C+DD．A+B═C+D

分析 在化学反应中，反应物的质量是减小的，生成物的质量是增大的，判断出反应物和生成物，求出此反应中各物质的质量关系，再根据质量守恒定律，和所给物质的相对分子质量，代入选项中，判断出正确选项．

解答 解：由题意知，A和B反应后质量减小，A和B是反应物，C质量增加，C是生成物，并且生成了新物质D，A减少了15克-8克=7克，B减少了24克，则参加反应的A和B的质量分别为7克和24克，C增加了30克-8克=22克，则生成了C22克，生成D的质量为7克+24克-22克=9克，从而可以求出四种物质的质量比为：7：24：22：9，把相对分子质量代入上述选项，只有A选项符合．
故选A．

点评 做对本题的关键是要知道根据方程式找各物质的质量关系时相对分子质量要乘以化学计量数．

练习册系列答案
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5．构成物质的微粒有分子、原子、离子，例如温度计中的水银是由（用符号填空，下同）Hg构成的，氮气是由N2构成的，氯化钠是由Na+和Cl-构成的．
6．兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究．
上述实验中发生的反应有：①CaO+H2O═Ca（OH）2；②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（写化学方程式）．
Ⅰ．固体A成分的探究及测定
【猜想】①固体A中只有CaCO3；
②固体A中含有CaCO3和Ca（OH）2；含有Ca（OH）2的理由是Ca（OH）2微溶于水．
【实验】取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，
出现蓝色沉淀，猜想②成立．
【组成测定】取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净
CO2 2.2g，则固体A中CaCO3和Ca（OH）2的质量比为50：37．
Ⅱ．溶液B的成分探究
【猜想】①溶液B中的溶质是NaOH；     ②溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3；
③溶液B中的溶质是NaOH和Ca（OH）2．
根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是固体A中含有Ca（OH）2．
【实验】取少量溶液B于试管中，滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确．
3．生理盐水是溶质质量分数为0.9%氯化钠溶液．配制2000g这种生理盐水，所需氯化钠的质量为（　　）
A．0.18gB．1.8gC．18gD．180g
10．某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气，高温加3-4分钟，冷却后，试管中只有红色物质．
提出问题：试管中的红色物质可能是什么？
进行猜想：你认为可能是铜和氧化铁混合物．
实验方案：根据如表要求，设计一个实验方案来验证你的猜想．
实验步骤及操作方法预期的实验现象结论
取少量红色物质放入试管中，加入足量稀盐酸．
红色物质部分消失，无色溶液变为黄色
红色物质为铜和氧化铁混合物
查阅资料：铁粉与氧化铜在高温下可以发生置换反应．
得出结论：铁粉与氧化铜反应的化学方程式
是2Fe+3CuO$\frac{\underline{\;隔绝空气\;}}{高温}$Fe2O3+3Cu．
20．向20℃的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是（　　）
A．溶液温度末冷却到20℃时，溶质质量分数比甲溶液大
B．溶液温度末冷却到20℃时，溶液一定是饱和溶液
C．溶液温度恢复到20℃时，溶液质量比甲溶液小
D．溶液温度恢复到20℃时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等、
7．元素周期表体现元素的性质随原子序数递增而呈现周期性的变化，如图是元素周期表的一部分．
（1）表中X值是12
（2）从表中任选一种元素，写出其氧化物的化学式Na2O．
5．高锰酸钾是实验室制取氧气的一种物质，其中Mn的化合价是（　　）
A．+5B．+7C．+6D．-1

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