题目内容
【题目】某校实验室有一无色澄清溶液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钡中的一种或几种。
实验活动一：探究该废液的组成。
取一定量的无色溶液（废液），进行如下图所示实验。
请回答下列问题：
（1）原无色废液呈_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”），操作1的名称为_____。
（2）生成固体甲的化学方程式为_____。
（3）原无色澄清废液中一定没有_____（写名称或化学式均可）。
实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。
将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象。接下来进行如下实验。
a.向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，再加入过量的试剂①，过滤后得到固体乙和溶液B。
b.向实验步骤a中得到的溶液B中加入适量的试剂②，得到了含少量指示剂的硝酸钠溶液。
回答下列问题：
（1）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）_____。
（2）试剂①是_____。
【答案】碱性 过滤 CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2 碳酸钠 硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜 碳酸钠溶液
【解析】
实验活动一：
（1）无色溶液滴加酚酞变红色，所以无色溶液显碱性；操作1能将固体与液体分离，操作的名称为过滤；
（2）硫酸铜与硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡和硝酸铜，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜与稀硝酸反应，加入硫酸铜和过量的硝酸会生成沉淀，所以无色溶液中一定含有硝酸钡，固体甲是硫酸钡，反应的化学方程式为：CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2；
（3）通过（2）分析可知，无色澄清废液中的溶质一定存在硝酸钡、氢氧化钠，一定没有碳酸钠；
实验活动二：
因为溶液A中有硝酸铜，和原无色废液充分混合，无明显现象，说明原废液在的氢氧化钠已除去，里面含有硝酸中和氢氧化钠后生成的硝酸钠，由上可知混合液中一定含有的物质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜；氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钠；混合废液中加入氢氧化钠，把其中的铜离子除去，再加入碳酸钠，碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，从而去除铜离子和钡离子；故试剂①是碳酸钠溶液，试剂②是稀硝酸。
（1）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜；
（2）试剂①是碳酸钠溶液。
【题目】化学兴趣小组对实验室药品柜中的一瓶盐酸的性质和质量分数进行探究，请你参与：
知识回顾：在打开浓盐酸时常会看到瓶口有_____的现象，浓盐酸具有挥发性，导致这瓶盐酸溶液的质量分数变_____（填“大”、“小”）。
（实验探究Ⅰ）探究这瓶盐酸的化学性质
（1）请从下列试剂中选择试剂进行检验盐酸的化学性质，填写实验报告：
供选择试剂：紫色石蕊试液、酚酞试液、锌粒、铜片、氧化铜、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液
实验步骤 | 预计实验现象 |
取少量溶液于试管中，滴加_____ | 溶液变红色 |
另取少量溶液于试管中加入_____ | 有气泡产生 |
（实验探究Ⅱ）测定这瓶盐酸溶液中溶质的质量分数
（查阅资料）HCl+AgNO3═AgCl↓+2HNO3
（设计实验）小组同学设计了如下两套方案，请协助他们完成实验方案的设计。
方案Ⅰ往盐酸中加入碳酸钠溶液反应产生气体，通过产生气体的量进行计算。取20mL的盐酸于锥形瓶中，加入足量的碳酸钠溶液并用如图所示装置进行实验：（假设该实验温度下，盐酸的密度均为1g/mL，二氧化碳的密度为2g/L）
（2）实验装置A中发生反应的化学方程式为_____。
（3）实验过程中，当观察到_____，说明加入的碳酸钠已经足量了。
（4）实验前量气管中水的体积为2．0mL，实验结束后量气管中水的体积为222．0mL，则生成二氧化碳的体积是_____mL。
（5）同学经过交流讨论后认为还必须考虑装置A和装置B内原有的气体．你认为装置A和装置B内原有的气体对实验的结果_____（填“有”或“没有”）影响。方案Ⅱ盐酸中加入硝酸银溶液反应产生沉淀，通过产生沉淀的量进行计算。于是同学们另取一定量的盐酸，按如下流程进行探究：
（6）产生的白色沉淀物质是_____。
