中和反应在生活中有广泛应用.下列应用不属于中和反应的是( )A．用盐酸除铁锈 B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水 A [解析]酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应.A铁锈的主要成分是氧化铁.盐酸除铁锈发生的酸与金属氧化物反应生成盐和水.不是中和反应,B氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（）

A．用盐酸除铁锈 B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水

A 【解析】酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。A铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈发生的酸与金属氧化物反应生成盐和水，不是中和反应；B氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，是中和反应；C熟石灰即氢氧化钙，和酸反应生成盐和水，因而能改良酸性土壤，是中和反应；硫酸和碱反应生成盐和水，是中和反应；选A

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化石燃料是当今人类生产、生活的重要能源，请回答有关问题：

(1)煤燃烧能产生多种污染空气的物质，其中会形成酸雨的气体是_____ (写一种即可)

(2)用扇子扇煤炉火，不会熄灭，而是越扇越旺，原因是_____(填字母，下同)用扇子扇蜡烛火焰，一扇就立即熄灭，原因是______。

A、空气流动可快速地提供燃烧所需的氧气

B、空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下

C、主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下

(3)在汽油中加入适量的乙醇，可得到乙醇汽油。请写出乙醇充分燃烧的化学方程式____________

SO2(或NO2) AB C C2H5OH+3O23H2O + 2CO2 【解析】(1)煤燃烧能产生多种污染空气的物质，其中会形成酸雨的气体是SO2(或NO2)，SO2(或NO2)与水反应生成亚硫酸或硝酸，从而形成酸雨。(2)用扇子扇煤炉火，不会熄灭，而是越扇越旺，原因是空气流动可快速地提供燃烧所需的氧气；空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下。故选AB。用扇子扇蜡烛火焰，一扇就立即熄灭...

甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现右图中箭头所示的转化。不符合上述要求的一组物质是

选项	甲	X
A	O2	H2O
B	CO2	CaCO3
C	Fe	Fe3O4
D	NaOH	NaNO3

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】选项甲 X A O2 H2O，氢气燃烧生成水，水通电分解生成氧气，故A正确； B CO2 CaCO3，二氧化碳通入石灰水生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钙高温分解生成二氧化碳，故B正确； C Fe Fe3O4，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，Fe3O4与氢气或一氧化碳高温反应生成铁，故C正确； D N...

A～F 均为初中化学常见的物质，已知：A、C 是组成元素完全相同的化合物，C 通常为液体，D 为无色气体，F 是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为 40%．它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。

(1)A 为__________。

(2)E 物质在生活中的一种用途是 ___________。

(3)反应②的化学方程式为 ______________。

H2O2(过氧化氢) 改良酸性土壤(合理即可) Ca(OH)2 + CO2═CaCO3↓+H2O 【解析】试题分析∶A～F均为初中化学常见的物质，A、C是组成元素完全相同的化合物应是水或双氧水。（1）过氧化氢（2）改良酸性土壤或做建筑材料等（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

下列各组中的物质混合，形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是( )

A. 铜和硝酸银溶液 B. 氢氧化铜和稀硫酸

C. 氢氧化钠和稀盐酸 D. 氢氧化钾和硝酸钠

A 【解析】A、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，由于铜的相对原子质量比银小，故溶液的质量减少，故正确； B、氢氧化铜不溶于水，但可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应后溶液的质量增加，故错误； C、氢氧化钠与稀硫酸反应后没有气体和沉淀生成，故溶液的质量不变，故错误； D、氢氧化钾与硝酸钠不反应，故质量不变，故错误，故选A。

下列物质中，既含有分子又含有离子的是( )

A. 铜锌合金 B. 氯化钠溶液 C. 医用酒精 D. 液态氧气

B 【解析】A、铜锌合金是金属混合物，故只含有原子，故错误； B、氯化钠在溶液中以氯离子和钠离子的形式存在，溶液中的水以水分子的形式存在，故正确； C、医用酒精是酒精的水溶液，溶液中存在酒精分子和水分子，故错误； D、氧气是由分子构成的，故液态氧气中只含有分子，故错误。故选B。

铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化铝的熔点(2050℃)高于铝的熔点(660℃)。硬铝(含铝、铜、镁、硅)是用途广发的铝合金。结合课本知识回答下列问题。

(1)硬铝比铝的硬度_______(填“大”或“小”)，硬铝含有的非金属元素是_______。

(2)氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为__________________________________________。

(3)从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000做年前就使用铜，1500多年前就使用铁。推测人类使用铝比铁的年代_______(填“早”或“晚”)。

(4)药物“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是____________________。

大硅熔点高晚 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【解析】（1）硬铝是铝合金，铝合金的硬度要比纯金属的硬度大，硬铝中含有的非金属元素是硅元素；（2）氧化铝的熔点2050℃，熔点高可以制造耐火砖等高温材料；（3）铝的活动性强于铜和铁，使用年代比铁晚；（4）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸可以和氢氧化铝反应生成氯化铝和水。

地壳中含量最多的元素是( )

A. 氧 B. 硅 C. 钙 D. 铁

A 【解析】元素在自然界中的分布并不均匀，按质量计算，地壳中含量最多的元素是氧元素，其他元素含量由高到低依此是硅、铝、铁、钙等。故选A。

某烧碱与小苏打的样品(其中杂质不溶解，也不参加反应)中钠元素与碳元素的质量比为23:3，向此样品中加入200g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤得到216g溶液和0.6g固体。此样品中小苏打的含量为

A. 40% B. 41.2% C. 57.1 % D. 8.4g

A 【解析】200g9.8%的稀硫酸中硫酸根的质量为200g×9.8%×=19.6g。烧碱、小苏打与稀硫酸反应都生成硫酸钠。216g溶液中硫酸钠的质量为19.2g÷=28.4g，28.4g硫酸钠中钠元素的质量为28.4g-19.2g=9.2g。样品中碳元素的质量为9.2g×3÷23=1.2g，样品中小苏打的质量为1.2g÷=8.4g，小苏打中钠元素的质量为8.4g×=2.3g，烧碱中钠元素的...

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