Question

13．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐的晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如图流程：

（1）A，B，C三种金属的活动性顺序为A＞B＞C（用A、B、C和“＞”表示）
（2）金属C是银．
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 利用金属活动性顺序判断金属是否与酸反应、金属是否能与盐溶液的反应．另外，还得知道结晶是从溶液中得到溶质的一种办法．

解答 解：（1）在金属活动性顺序中，铜、银排在氢的后面，所以不能与酸反应放出氢气，由题意可知三种金属中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和A的盐溶液，所以我们判断A是Mn；金属B、C的混合物加入足量的含硝酸银的回收液中，过滤后得到金属C，说明金属C不能与硝酸银溶液反应，金属B能与硝酸银溶液反应，我们在教材中学过“在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来”，所以我们得知金属B的活动性大于金属C的活动性，又因为在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以B是Cu，C是银．故答案为：A＞B＞C；
（2）我们得知金属B的活动性大于金属C的活动性，又因为在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以B是Cu，C是银；
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，硫酸根显-2价，又因为金属 A我们已得知是Mn，所以A的硫酸盐的化学式是MnSO₄，化学方程式为：Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑．
故答案为：（1）A＞B＞C；
（2）银；
（3）Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑．

点评 此题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的问题，有一定的深度和广度．