Question

水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂．某同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量，取200克水垢加入过量稀盐酸，并测量在5min内生成二氧化碳的质量，结果如下表所示：

时间（min）	1	2	3	4	5
质量（克）	30	50	60	66	66

试回答：
（1）Mg（OH）₂与稀盐酸反应会产生二氧化碳吗？

 

，理由是

 

（2）4min后，水垢中CaCO₃是否反应完全？

 

（3）求该水垢中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变解答；
（2）根据表格提供的数据即可解答；
（3）根据已有的知识进行分析，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，而氢氧化镁与盐酸反应生成的时氯化镁和水，不生成气体，根据表格提供的数据即可求得碳酸钙的质量，从而求得碳酸钙的含量．

解答：解：（1）Mg（OH）₂与稀盐酸反应不会产生二氧化碳，因为反应物中无碳元素；
（2）碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，而氢氧化镁与盐酸反应不生成二氧化碳，当气体质量不再改变，说明碳酸钙已经反应完全；
（3）设生成66g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
 x                66g

100

x

=

44

66g

 x=150g
该水垢中CaCO₃的质量分数为：

150g

200g

×100%=75%
答：该水垢中CaCO₃的质量分数为75%．
答案：（1）不会、反应物中无碳元素   （2）全反应  （3）75%

点评：本题考查了水垢中碳酸钙含量的计算，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行．