Question

某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时（已知杂质不与稀盐酸反应），共用去稀盐酸36.5g．
（1）该实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸

 

（填“能”或“不能”）．H₂SO₄的相对分子质量为

 

 其中硫元素和氧元素的质量比为

 

（2）用质量分数为36%的浓盐酸100g能配制所需10%的稀盐酸

 

g．
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数．（结果保留到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法,相对分子质量的概念及其计算,元素质量比的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）依据粉末状的碳酸钙可以和稀硫酸反应以及化学式的基本计算方法解答；
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变来完成解答；
（3）根据消耗的稀盐酸的质量结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的质量，进而求算出样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）粉末状的碳酸钙可以和稀硫酸反应，所以能用稀硫酸来代替稀盐酸；H₂SO₄的相对分子质量为：2×1+32+16×4=98；其中硫元素和氧元素的质量比为32：16×4=1：2；
（2）设能配制10%的稀盐酸的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变可得：
100g×36%=x?10%
解得：x=360g
（3）设6g样品中CaCO₃的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73
y    36.5g×10%

100

73

=

y

36.5g×10%

=
解得：y=5g
样品中碳酸钙的质量分数为：

5g

6g

×100%=83.3%
答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．
故答案为：（1）能；98；1：2；（2）360；（3）样品中碳酸钙的质量分数83.3%．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．