题目内容
16．把质量为100g的铁棒伸入盛有一定量CuSO4溶液烧杯中，充分反应后，取出干燥称量102g，则参加反应的铁的质量为 （ ）| A． | 14g | B． | 8g | C． | 28g | D． | 4g |
分析 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应生成铜的质量大于消耗铁的质量，因此，反应后所得固体质量增加的；利用反应的化学方程式，根据固体增加量可计算反应生成铜的质量．
解答 解：反应后置换出来铜的覆盖在铁片上，且生成铜的质量大于反应掉的铁的质量，铁片质量增加了102g-100g=2g．
设参加反应的铁的质量为x．
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁片质量增加
56 64 64-56=8
x 2g
$\frac{56}{8}=\frac{x}{2g}$
x=14g
故选A
点评 利用反应前后固体质量的差，根据反应的化学方程式计算反应生成金属的质量，可以把复杂的计算过程简单化．
练习册系列答案
同步练习强化拓展系列答案
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4．下列实验操作中，能达到实验目的是（ ）
| A． | 燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭 | |
| B． | 检验氢气纯度时，没有听到任何响声，表明氢气已纯净 | |
| C． | 配制100g 10%的氯化钠溶液需要10g 氯化钠和100g 水 | |
| D． | 用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，然后再测定 |
8．下列变化，既不属于化合反应，也不属于氧化反应的是（ ）
| A． | 硫在氧气中燃烧 | B． | 高锰酸钾受热分解 | ||
| C． | 石蜡在空气中燃烧 | D． | 铁丝在氧气中燃烧 |
6．下列对化学反应类型的判断，错误的是（ ）
| A． | H2SO4+CuO═CuSO4+H2O（复分解反应） | |
| B． | CO2+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CO（化合反应） | |
| C． | 2AgBr$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+Br2↑（分解反应） | |
| D． | CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2H2O+CO2（复分解反应） |