Question

8．某化学小组同一定量AgNO₃，Cu（NO₃）₂和Al（NO₃）₃的混合溶液加入Zn和Fe，反应会过滤，溶液呈浅绿色．
（1）写出一个涉及到的化学方程式．
（2）向过滤的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则过滤得到的固体有什么？
（3）有学生说，溶液中浅绿色会掩盖可能含有的少量Cu（NO₃）₂现实的蓝色，请你设计实验检验Cu（NO₃）₂是否存在．

Answer 1

分析 根据五种金属的活动性顺序是，铝、锌、铁、铜、银，排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，混合溶液加入Zn和Fe，反应会过滤，溶液呈浅绿色，说明溶液中含有亚铁离子进行分析．

解答 解：在一定量AgNO₃，Cu（NO₃）₂和Al（NO₃）₃的混合溶液加入Zn和Fe，反应会过滤，溶液呈浅绿色，锌会先发生置换反应，锌反应完，然后铁再发生反应，但是锌、铁都不会置换出铝，说明溶液中含有亚铁离子，所以
（1）铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu；
（2）向过滤的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明铁是过量的，铁、锌全部将铜和银置换出来，所以过滤得到的固体有铁、铜、银；
（3）通过分析可知，设计的实验方案是：取反应后的溶液少许，放入铁丝，一段时间后，观察到铁丝表面有红色物质析出，说明含有硝酸铜，否则不含硝酸铜．
故答案为：（1）Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu；
（2）铁、铜、银；
（3）取反应后的溶液少许，放入铁丝，一段时间后，观察到铁丝表面有红色物质析出，说明含有硝酸铜，否则不含硝酸铜．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．