Question

18．硫酸锌片在医药方面可用于治疗食欲不振、发育不良等症状，实验室可用锌和稀硫酸反应制得．学校化学兴趣小组的同学取一块表面严重氧化的锌片7.3g（不含其它杂质），剪碎，向其中慢慢滴加9.8%的稀硫酸，至恰好完全反应时，用去稀硫酸100g，并绘出如图所示的图象．
（1）小组同学在老师的指导下，配制200g 9.8%的稀硫酸．
①用98%的浓硫酸配制200g  9.8%的稀硫酸，需加水180gg．
②将配制好的稀硫酸转移到试剂瓶中，贴上标签，标签上必须注明的是BC（填序号）．
A．200g        B．9.8%         C．稀硫酸
③下列操作中的AC（填序号），可能会导致配制的溶液的溶质的质量分数低于9.8%．
A．量取浓硫酸后，置于空气中时间过长
B．量水时，俯视量筒刻度
C．配制前将烧杯用水冲洗干净，没有擦干
（2）生成0.1g氢气消耗的稀硫酸的质量是多少？（请写出完整的计算过程）

Answer 1

分析 （1）①根据溶液稀释前后溶质质量相等进行分析；
②根据试剂瓶上需要注明药品的名称和溶质质量分数进行分析；
③根据导致配制的溶液的溶质的质量分数低于9.8%的可能原因是溶质少了或溶剂多了进行分析；
（2）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，依据氢气的质量进行计算；

解答 解：（1）①用98%的浓硫酸配制200g9.8%的稀硫酸，需加水的质量为：200g-$\frac{200g×9.8%}{98%}$=180g；
②试剂瓶上需要注明药品的名称和溶质质量分数，故选：BC；
③导致配制的溶液的溶质的质量分数低于9.8%的可能原因是溶质少了或溶剂多了，
A、量取浓硫酸后，置于空气中时间过长，导致浓硫酸的质量减少了，所以溶质质量分数偏低，故A正确；
B、量水时，俯视量筒刻度，水的体积少了，导致溶质质量分数偏大，故B错误
C、配制前将烧杯用水冲洗干净，没有擦干，导致溶剂的质量多了，所以溶质质量分数偏低，故C正确，
故选：AC；
（2）设生成0.1g氢气消耗的稀硫酸的质量是x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
   x×9.8%     0.1g
$\frac{98}{x×9.8%}=\frac{2}{0.1g}$
   x=50g
故答案为：（1）①180g；
②BC；
③AC；
（2）50g；

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．