题目内容
已知：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）．请计算：
（1）反应耗用MnO2的质量；
（2）被氧化的HCl物质的量；
（3）原浓盐酸的物质的量浓度．
| ||
（1）反应耗用MnO2的质量；
（2）被氧化的HCl物质的量；
（3）原浓盐酸的物质的量浓度．
分析：根据化学方程式和各物质的量的关系可求出耗用MnO2的质量和参加反应的氯化氢的物质的量
解答：解：4.48L氯气的物质的量为
═0.2mol
设反应耗用MnO2的质量为x，参加反应的HCl物质的量为y
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
87 4 1
x y 0.2mol
=
=
x=17.4g y=0.8mol
（2）被氧化的HCl物质的量为
=0.4mol
（3）原浓盐酸的物质的量浓度为
=9 mol/L
答：（1）反应耗用MnO2的质量为17.4g
（2）被氧化的HCl物质的量0.4mol
（3）原浓盐酸的物质的量浓度9 mol/L
| 4.48L |
| 22.4L/mol |
设反应耗用MnO2的质量为x，参加反应的HCl物质的量为y
MnO2+4HCl（浓）
| ||
87 4 1
x y 0.2mol
| 87 |
| x |
| 4 |
| y |
| 1 |
| 0.2mol |
x=17.4g y=0.8mol
（2）被氧化的HCl物质的量为
| 0.8mol |
| 2 |
（3）原浓盐酸的物质的量浓度为
| 0.8mol+1mol/L×0.1L |
| 0.1L |
答：（1）反应耗用MnO2的质量为17.4g
（2）被氧化的HCl物质的量0.4mol
（3）原浓盐酸的物质的量浓度9 mol/L
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和物质的量的计算，难度较小
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（1）请你帮助他们完成实验报告：
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甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+，
乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-，
（3）同学们对甲、乙两位同学的猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后完成实验报告：
| ||
（1）请你帮助他们完成实验报告：
| 实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
| 在一支试管中加5mL5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管 | FeCl3溶液可以催化分解H2O2 |
甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+，
乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-，
（3）同学们对甲、乙两位同学的猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后完成实验报告：
| 实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
| 向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的稀盐酸，并把带火星的木条伸入试管 |
无明显现象 | |
| 向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的 |
MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）．请计算：