Question

已知：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）．请计算：
（1）反应耗用MnO₂的质量；
（2）被氧化的HCl物质的量；
（3）原浓盐酸的物质的量浓度．

Answer 1

解：4.48L氯气的物质的量为═0.2mol
设反应耗用MnO₂的质量为x，参加反应的HCl物质的量为y
MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
87 4 1
x y 0.2mol

x=17.4g y=0.8mol
（2）被氧化的HCl物质的量为=0.4mol
（3）原浓盐酸的物质的量浓度为=9 mol/L
答：（1）反应耗用MnO₂的质量为17.4g
（2）被氧化的HCl物质的量0.4mol
（3）原浓盐酸的物质的量浓度9 mol/L
分析：根据化学方程式和各物质的量的关系可求出耗用MnO₂的质量和参加反应的氯化氢的物质的量
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和物质的量的计算，难度较小