题目内容

20℃时，100g水中最多能溶解30g A物质，30℃时，100g水中溶解35g B物质恰好达到饱和，则A与B的溶解度的关系是（　　）
A．A＞BB．A＜BC．A=BD．无法比较
根据给定的数据，我们可以得出20℃时A物质的溶解度为30g；30℃B物质的溶解度为35g．由于温度不同，所以对溶解性无法做出大小判断．
故选D．
练习册系列答案
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（2003?吉林）已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g．
（1）请在图中标出20℃时，100g水里溶解了20g KNO3的点（并用a注明）．
（2）计算a点KNO3溶液中溶质的质量分数为
16.7%
16.7%
（得数保留到小数点后一位）．
（3）在温度不变的条件下，欲使其变成饱和溶液应采用的方法是
加溶质硝酸钾、恒温蒸发水分
加溶质硝酸钾、恒温蒸发水分
．
（2014?松江区一模）KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线如图，a、b是图象中两个点．
①20℃时，氯化钠的溶解度是
36
36
g/100g 水．
②a点的溶液为KNO3的
不饱和溶液
不饱和溶液
（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），要使此时的溶液变成b点的状态，可采取的方法是
加入KNO3（或恒温蒸发溶剂）
加入KNO3（或恒温蒸发溶剂）
（写一种即可）．
③20℃时，100g水的烧杯中加入50gKNO3，充分溶解后，得到的溶液质量为
132g
132g
，升温至90℃后，烧杯中溶液的溶质质量分数为
33.3%
33.3%
（精确到0.1%）
④若将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体．析出的晶体中主要物质是
硝酸钾
硝酸钾
；析出晶体后的剩余溶液中的物质是（除水外）
硝酸钾、氯化钠
硝酸钾、氯化钠
．
判断下列说法中正确的是（　　）
下列关于溶解度的说法正确的是（　　）
KNO3、NaCl溶液在生产、生活中起着十分重要的作用．下表是它们在不同温度时的溶解度，如图一是它们的溶解度曲线．
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.8
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是
NaCl
NaCl
．
（2）30℃时，KNO3的溶解度是
45.8
45.8
g．
（3）图中A点的含义是
t℃时，NaCl和KNO3的溶解度相同
t℃时，NaCl和KNO3的溶解度相同
．
（4）某同学做了如下两个实验．实验1：20℃时，100g水
加入25gKNO3
充分搅拌
a
加入25gKNO3
升温到60℃
降温到20℃
c
实验2：20℃时，100g水
加入25gNaCl
充分搅拌
d
加入25gNaCl
充分搅拌
e
加入25g水
充分搅拌
f
判断a～f对应的溶液中，为饱和溶液的是
ce
ce
；
由实验1、2可知，使不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有
降低温度；增加溶剂（水）
降低温度；增加溶剂（水）
．

（5）如图二所示，小烧杯中盛放的是实验1中的KNO3溶液b．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是
ACD
ACD
（填字母）．
A．冰      B．氧化钙      C．硝酸铵    D．干冰      E固体氢氧化钠．

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