Question

9．现有一包白色固体混合物，可能由BaCl₂、KOH、KNO₃、MgCl₂、Na₂CO₃中的一种或几种混合而成，某课外兴趣小组的同学进行了如图所示实验：

请填写下列空白：
（1）生成白色沉淀A的化学方程式为MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl．
（2）步骤②加KOH溶液的目的是确认滤液中不含Mg²⁺离子．
（3）原白色固体中一定不存在的是Na₂CO₃，不能确定的是KNO₃．

Answer 1

分析 根据氯化钡和碳酸钠会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钾和氯化镁会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀等知识进行分析．

解答 解：氯化钡和碳酸钠会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钾和氯化镁会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀．
混合物加水溶解后，得到的滤液加氢氧化钾后再加可溶性碳酸盐溶液会生成白色沉淀B，所以滤液中一定含有氯化钡，碳酸钠和氯化钡不能共存，所以混合物中一定不
不含碳酸钠，生成的沉淀A会溶于硝酸，所以A是氢氧化钾和氯化镁生成的氢氧化镁沉淀，白色固体中一定含有氯化镁和氢氧化钾，硝酸钾是否含有不会影响题中的实验现象，所以
（1）生成白色沉淀A的反应是氯化镁和氢氧化钾生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，化学方程式为：MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl；
（2）步骤②加KOH溶液的目的是确认滤液中不含Mg²⁺离子；
（3）通过分析可知，原白色固体中一定不存在的是Na₂CO₃，
故答案为：（1）MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl；
（2）确认滤液中不含Mg²⁺离子；
（3）Na₂CO₃，KNO₃．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．