题目内容
将2.8g生石灰放入47.7g水中，充分反应，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A．5.6%
B．7.4%
C．10%
D．小于1%
【答案】分析：本题中的生石灰与水发生化学反应生成了氢氧化钙，然后根据氢氧化钙的微溶性来分析、并作出选择．
解答：解：生石灰溶解于水会和水反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，但是由于Ca（OH）2的溶解度很小，它属于微溶物；
A、由于
×100%=5.6%，所以该选项是误认为2.8g氧化钙即是该溶液的溶质，故错误；
B、设2.8g生石灰与水反应生成的氢氧化钙质量是x
CaO+H2O=Ca（OH）2
56 74
2.8g x
x=3.7g
而
×100%=7.32%，所以此选项中的错误在于误认为生成的氢氧化钙已经完全溶解，但氢氧化钙属于微溶物，所以其溶质质量分数一定小于7.32%；
C、由B选项的分析可知该溶液的溶质质量分数不可能为10%；
D、该溶液的溶质质量分数小于1%符合以上分析，是该问题的备选答案；
故选D
点评：解答中出现的错误分析：①错误认识“放到水里的物质就是溶质”所造成．溶质为氧化钙，其质量为5.6 g；②考虑问题不够全面“溶质是否全部溶解”所造成．溶质为氢氧化钙其质量为7.4 g（根据化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2计算得出）；忽视了Ca（OH）2微溶于水这一特性，而错选B．
解答：解：生石灰溶解于水会和水反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，但是由于Ca（OH）2的溶解度很小，它属于微溶物；
A、由于
×100%=5.6%，所以该选项是误认为2.8g氧化钙即是该溶液的溶质，故错误；B、设2.8g生石灰与水反应生成的氢氧化钙质量是x
CaO+H2O=Ca（OH）2
56 74
2.8g x
x=3.7g
而
×100%=7.32%，所以此选项中的错误在于误认为生成的氢氧化钙已经完全溶解，但氢氧化钙属于微溶物，所以其溶质质量分数一定小于7.32%；C、由B选项的分析可知该溶液的溶质质量分数不可能为10%；
D、该溶液的溶质质量分数小于1%符合以上分析，是该问题的备选答案；
故选D
点评：解答中出现的错误分析：①错误认识“放到水里的物质就是溶质”所造成．溶质为氧化钙，其质量为5.6 g；②考虑问题不够全面“溶质是否全部溶解”所造成．溶质为氢氧化钙其质量为7.4 g（根据化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2计算得出）；忽视了Ca（OH）2微溶于水这一特性，而错选B．
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