题目内容
下表是元素周期表的部分信息．
| 1 H 氢 | 2 He 氦 | ||||||
| 6 C 碳 | 7 N 氮 | 8 O 氧 | |||||
| 11 Na 钠 | 12 Mg 镁 | 15 P 嶙 | 16 S 硫 | ||||
②地壳中含量最多的元素，其原子序数为______．
③已知铝元素的原子结构示意图为：
．请依照上表格式，将铝元素的相关信息填入表中相应位置．（2）下表是1～18号元素的原子结构示意图．
请据此推测，元素周期表中同一周期各元素的排列顺序与原子结构的关系（一条即可）：______．
解：①磷的名称应为石字旁；②地壳中含量最多的元素是氧元素，原子序数为8；
（2）观察元素周期中同一周期的元素原子结构示意图的特点可以看出：同一周期元素原子的最外层电子数从1递增到8；或原子序数依次递增；
故答案为：（1）①P ②8；
（2）同一周期元素原子的最外层电子数从1递增到8．
分析：根据元素周期表的特点及原子结构示意图进行分析解答．
点评：了解元素周期表的特点及其应用是解本题关健．
（2）观察元素周期中同一周期的元素原子结构示意图的特点可以看出：同一周期元素原子的最外层电子数从1递增到8；或原子序数依次递增；
故答案为：（1）①P ②8；
（2）同一周期元素原子的最外层电子数从1递增到8．
分析：根据元素周期表的特点及原子结构示意图进行分析解答．
点评：了解元素周期表的特点及其应用是解本题关健．
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表示的是（写粒子符号）
表示的是（写粒子符号）
，写出X的离子符号
．X与Y形成化合物的化学式为
，写出X的离子符号______；元素 Y的原子结构示意图为 
．X与Y形成化合物的化学式为______．
元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信：
认真分析信息，回答：
（1）分析上表规律，可推知，表中X=______；
（2）地壳中含量最多的金属元素的原子核内质子数是______，该元素的氧化物化学式为______．
（3）
表示的是（写粒子符号）______．
（4）实验证明：在上表同一横行中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱．则上图元素中失去电子能力最强的元素原子是______（填原子符号，下同），得电子能力最强的元素原子是______．
| 1 H 氢 |  | 2 He 氦 | ||||||
| 3 Li 锂 | 4 Be 铍 | 5 B 硼 | 6 C 碳 | 7 N 氮 | 8 O 氧 | 9 F 氟 | 10 Ne 氖 | |
| 11 Na 钠 | 12 Mg 镁 | 13 Al 铝 | 14 Si 硅 | 15 P 磷 | 16 S 硫 | X Cl 氯 | 18 Ar 氩 | |
| 19 K 钾 | 20 Ca 钙 | … | ||||||
（1）分析上表规律，可推知，表中X=______；
（2）地壳中含量最多的金属元素的原子核内质子数是______，该元素的氧化物化学式为______．
（3）
表示的是（写粒子符号）______．（4）实验证明：在上表同一横行中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱．则上图元素中失去电子能力最强的元素原子是______（填原子符号，下同），得电子能力最强的元素原子是______．