题目内容

下列生活中常见的物质，呈碱性的是

A. 雪碧pH=3.5 B. 牛奶pH=6.5

C. 矿泉水pH=7 D. 肥皂水pH=9.5

D 【解析】A、雪碧的pH为3.5，小于7，显酸性，故选项错误；B、牛奶的pH为6.5，小于7，显酸性，故选项错误；C、矿泉水的pH为7，等于7，显中性，故选项错误；D、肥皂水的pH为9.5，大于7，显碱性，故选项正确。故选D。
练习册系列答案
相关题目

下列现象中，不包含化学变化的是

A. 食物腐烂 B. 玻璃破碎 C. 牛奶变酸 D. 钢铁生锈

B 【解析】A、食物腐烂是指食物与空气中的氧气发生缓慢氧化的过程，使食物变质，故是化学变化，错误； B、玻璃破碎是玻璃的形状发生了变化，没有新物质的生成，是物理变化，正确； C、牛奶变酸是牛奶发酵的过程，由新物质的生成，是化学变化，错误； D、钢铁生锈是铁空气中的水和氧气接触反应生成氧化铁的过程，该过程中有新物质的生成，是化学变化，错误。故选B。

现有16克某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成44克二氧化碳和36克水，关于该可燃物的说法正确的是(  )

A. 一定是氧化物 B. 只含有碳、氢两种元素

C. 一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

B 【解析】参加反应的氧气质量为44g+36g﹣16g=64g，44g二氧化碳中碳元素的质量为44g××100%=12g，氧元素的质量为44g﹣12g=32g，36g水中氢元素的质量为36g××100%=4g，氧元素的质量为36g﹣4g=32g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该可燃物，该可燃物中氧元素的质量为32g+32g﹣64g=0，则该可燃物只含有碳、氢两种元素。故选B。 ...

实验室常用以下装置制取气体。

(1)用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____，发生装置应选择(填字母，下同)___；选择依据是___

(2)用大理石和稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为_____，发生装置应选择___，收集二氧化碳一般用装置D而不用C的原因是____。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B 反应的药品是固体，反应条件是加热 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ A 二氧化碳气体的密度比空气大、能溶于水 【解析】【解答】(1)用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的药品是固体，条件是加热，发生装置应选择B；加热高锰酸钾生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，所以化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；(...

水是宝贵的自然资源。

(1)下图是电解水的实验装置，试管a中的气体是_______，实验证明水是由_______ 组成的。

(2)净水时用活性炭能_______、过滤水中的杂质。生活中可以通过______的方法来降低水的硬度。

氢气 氢元素和氧元素 吸附水中的杂质 煮沸 【解析】(1)电解水实验时：正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比是2：1，所以试管a中收集的气体是H2，水在通电的条件下生成氢气和氧气，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；(2)活性炭具有吸附作用，能吸附水中的杂质；生活中可以通过煮沸的方法来降低水的硬度。

下列物质中，属于纯净物的是

A. 井水 B. 硬铝 C. 沼气 D. 纯碱

D 【解析】A、井水中含有水和溶于水的物质，属于混合物，故错误；B、硬铝是铝合金，主要成分是铝，还含有一些其它物质，属于混合物，故错误；C、沼气主要成分是甲烷，还含有一些杂质，属于混合物，故错误；D、纯碱是碳酸钠的俗称，是由一种物质组成的，属于纯净物，故正确。故选D。

化学实验是化学的重要组成部分，请回答：

(1)欲除去污水中所含碎菜叶、废弃泡沫等杂质宜采用__________；

(2)蒸发食盐水时要用玻璃棒搅拌，其作用是__________；

(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，写出发生反应的化学方程式___________，其中二氧化锰的作用是__________。

过滤 使液体受热均匀，防止液体局部温度过高造成液体飞溅 2H2O2 2H2O+ O2↑ 催化作用 【解析】本题考查了过滤，蒸发和实验制取氧气。 (1)污水中所含碎菜叶、废弃泡沫等杂质是不溶性固体，可以使用过滤的方法除去； (2) 蒸发食盐水时要用玻璃棒搅拌的目的是使液体受热均匀，防止液体局部温度过高造成液体飞溅； (3)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，反应的化...

将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：

(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐__________(填“增大”或“减小”)。

(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是___________。

(3) 向图二C点处的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显_______　色。

(4)计算稀盐酸中溶质的质量分数为__________。(写出计算过程)

减小 B 红 3.65% 【解析】（1）根据溶液的pH的变化分析回答；（2）根据中和反应是放热反应分析回答；（3）结合图一、图二分析解答；（4）根据氢氧化钠的质量计算稀盐酸中溶质的质量分数。（1）由图象可知，图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小；（2）中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B；（3）结合图一、图二可知，C点...

物质用途与其性质对应错误的是（ ）

A. 石墨电极——导电性 B. 稀有气体作霓虹灯——稳定性

C. 氢气作燃料——可燃性 D. 盐酸除铁锈——酸性

B 【解析】A、石墨具有导电性，可以做电极，正确； B、稀有气体是有色光源，可以做霓虹灯，与稳定性无关，错误； C、氢气具有可燃性，可以做燃料，正确； D、盐酸显酸性，可以用盐酸除锈，正确。故选B。

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