题目内容
16．人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]，关于羟基磷酸钙的说法中正确的是（ ）| A． | 羟基磷酸钙由5种元素组成 | |
| B． | 羟基磷酸钙的相对分子质量为104 | |
| C． | 羟基磷酸钙是一种有机物 | |
| D． | 根据羟基磷酸钙的化学式，推测其可与盐酸发生反应 |
分析 A、根据羟基磷酸钙的化学式Ca10（PO4）6（OH）2进行分析解答．
B、根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
C、根据有机物的概念进行分析解答．
D、根据羟基磷酸钙的化学式推测其性质．
解答 解：A、根据羟基磷酸钙的化学式Ca10（PO4）6（OH）2 可知羟基磷酸钙由Ca、P、O、H四种元素组成，故说法错误；
B、羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]的相对分子质量是40×10+（31+16×4）×6+（1+16）×2=1004，故说法错误；
C、羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]不含有碳元素，不属于有机物，故说法错误．
D、根据羟基磷酸钙的化学式[Ca10（PO4）6（OH）2]可知它可以电离出氢氧根离子，因此可与盐酸发生反应，故说法正确．
故选D．
点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
练习册系列答案
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6．类推是学习中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（ ）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；
②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性；
③分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的；
④有机物都含碳元素，含碳元素的化合物不都是有机物；
⑤在一定条件下，饱和硝酸钾溶液不能溶解硝酸钾，所以也一定不能溶解硝酸铵．
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；
②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性；
③分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的；
④有机物都含碳元素，含碳元素的化合物不都是有机物；
⑤在一定条件下，饱和硝酸钾溶液不能溶解硝酸钾，所以也一定不能溶解硝酸铵．
| A． | 只有① | B． | 只有①②③ | C． | 只有②③⑤ | D． | ①②③⑤ |
7．中央电视台公布的我国重点城市空气质量日报的指标中不包含（ ）
| A． | 一氧化碳 | B． | 二氧化碳 | C． | 二氧化氮 | D． | 可吸入悬浮物 |
1．化学反应有不同的分类方法，关于下列反应说法正确的是（ ）
①2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
②8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe
③CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
④CO+CuO $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2+Cu．
①2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
②8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe
③CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
④CO+CuO $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2+Cu．
| A． | ①属于化合反应 | B． | ②属于置换反应 | C． | ③属于复分解反应 | D． | ④属于置换反应 |
5．用下列装置（如图1）测定碱式碳酸镁的化学组成，计算xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比．（假设每步反应、吸收均完全）
【实验步骤】
①连接好装置，检查装置的气密性；
②在热分解装置中装入23.3g样品，通人空气一段时间；
③分别称量装置C、D的质量；
④打开弹簧夹，启动热分解装置，使样品充分热解；
⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温；
⑥再次分别称量装置C、D的质量．
【进行实验】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
【实验分析及数据处理】：
（1）A装置的作用是吸收空气中的二氧化碳和水；E装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入影响实验结果；
（2）实验步骤⑤继续通空气至装置冷却到室温是为了防止热的生成物与空气中的物质反应．
（3）根据上述数据，计算xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比；
（提示：MgCO3═MgO+CO2↑、Mg（OH）2═MgO+H2O）
（4）根据上述实验结论，结合“固体质量-温度关系图”（如图2），回答下列问题：
①当温度达360℃时，固体质量减少了3.6g，此质量是生成的水的质量；
②反应完全进行时，温度最低为360℃，此时热分解装置中的剩余固体物质为碳酸镁和氢氧化镁．
【实验步骤】
①连接好装置，检查装置的气密性；
②在热分解装置中装入23.3g样品，通人空气一段时间；
③分别称量装置C、D的质量；
④打开弹簧夹，启动热分解装置，使样品充分热解；
⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温；
⑥再次分别称量装置C、D的质量．
【进行实验】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
| 装置C的质量（/g） | 装置D的质量（/g） | |
| 实验前 | 232.4 | 208.2 |
| 实验后 | 236.9 | 217.0 |
（1）A装置的作用是吸收空气中的二氧化碳和水；E装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入影响实验结果；
（2）实验步骤⑤继续通空气至装置冷却到室温是为了防止热的生成物与空气中的物质反应．
（3）根据上述数据，计算xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比；
（提示：MgCO3═MgO+CO2↑、Mg（OH）2═MgO+H2O）
（4）根据上述实验结论，结合“固体质量-温度关系图”（如图2），回答下列问题：
①当温度达360℃时，固体质量减少了3.6g，此质量是生成的水的质量；
②反应完全进行时，温度最低为360℃，此时热分解装置中的剩余固体物质为碳酸镁和氢氧化镁．