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钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，加热时，却可与许多常见非金属单质反应，钛时航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之一称金红石（TiO2）目前大规模生产钛的方法是：
第一步：金红石、碳粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4 和一种可燃性气体，该步发生的反应的化学方程式是：______．
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛．
（1）此反应的化学方程式：______；
（2）反应后的固体混合物中除了含有金属钛，还有______，用______溶解后经过滤、洗涤、干燥后可以得到纯净的金属钛．
第一步：金红石、碳粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4 和一种可燃性气体，该步发生的反应的化学方程式是：______．
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛．
（1）此反应的化学方程式：______；
（2）反应后的固体混合物中除了含有金属钛，还有______，用______溶解后经过滤、洗涤、干燥后可以得到纯净的金属钛．
第一步：因金红石的化学式为TiO2，由金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，根据元素守恒可推测可燃性气体为CO，则该反应为TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO，
第二步：（1）由过量的镁在加热条件下与TiCl4反应，制得金属钛，则由元素守恒可知另一生成物为氯化镁，方程式为：2Mg+TiCl4
2MgCl2+Ti；
（2）因常温下Ti不和非金属、强酸反应，所得产物Ti中混有过量Mg，则除去镁可利用稀盐酸，因镁能与盐酸或稀硫酸反应，则可将钛中的镁除去而得到纯净金属钛；
故答案为：第一步：TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO；
第二步：（1）2Mg+TiCl4
2MgCl2+Ti；
（2）镁和氯化镁；稀盐酸或稀硫酸；
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第二步：（1）由过量的镁在加热条件下与TiCl4反应，制得金属钛，则由元素守恒可知另一生成物为氯化镁，方程式为：2Mg+TiCl4
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（2）因常温下Ti不和非金属、强酸反应，所得产物Ti中混有过量Mg，则除去镁可利用稀盐酸，因镁能与盐酸或稀硫酸反应，则可将钛中的镁除去而得到纯净金属钛；
故答案为：第一步：TiO2+2C+2Cl2
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第二步：（1）2Mg+TiCl4
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（2）镁和氯化镁；稀盐酸或稀硫酸；
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