完成化学方程式.并在横线上注明反应的基本类型(1)铝在空气中表面形成保护膜4Al+3O2=2Al2O3.化合反应(2)锌粒和稀硫酸反应制氢气Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.置换反应(3)实验室加热高锰酸钾制氧气2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.分解反应．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．完成化学方程式，并在横线上注明反应的基本类型（化合、分解、置换）
（1）铝在空气中表面形成保护膜4Al+3O₂=2Al₂O₃，化合反应
（2）锌粒和稀硫酸反应制氢气Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，置换反应
（3）实验室加热高锰酸钾制氧气2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，分解反应．

分析根据已有的化学方程式的书写以及反应类型的判断进行分析解答即可．

解答解：（1）铝在空气中表面形成保护膜是铝和氧气反应生成氧化铝，属于化合反应，故填：4Al+3O₂=2Al₂O₃，化合；
（2）锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，置换；
（3）实验室加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应，故填：2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，分解．

点评本题难度不大，在解此类题时，要根据已有的化学方程式的书写进行．

练习册系列答案

（1）操作①的名称是过滤．
（2）操作②向滤液C中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味．此过程主要发生物理变化（填“物理”、“化学”）．
（3）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多泡沫出现，说明液体D是软水（填“硬水”、“软水”）．
（4）消毒剂高铁酸钠（化学式为Na₂FeO₄）集氧化、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化．高铁酸钠中钠离子的次外层电子数为2，高铁酸钠中的铁元素是地壳中含量第四多的金属元素．由氧元素组成的物质不一定是混合物（填一定或不一定）．

5．用化学符号表示：
①氢元素H ②2个氧分子2O₂③钠离子Na⁺
④保持二氧化碳的化学性质的微粒CO₂ ⑤地壳中含量最多的金属元素Al．

2．按下列要求书写化学方程式：
①赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
②实验室在常温下制取氧气的反应原理：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
③细铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
④水在通电条件下分解2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
⑤铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

9．下列关于燃烧的叙述中，错误的是（　　）

	A．	燃烧一定是化学变化
	B．	燃烧一定属于化合反应
	C．	燃烧一定有发光放热的现象
	D．	可燃物只要满足将温度升高到着火点以上，且与氧气接触这两个条件就可以燃烧

19．黄金（元素符号：Au）饰品分为千足金和K金等．千足金的含金量接近99.9%．K金通常有黄、红、白色之分，其中白色K金实际上是黄金与镍、锌、铜等元素的合金．根据国家标准，K代表含金量，24K金的含金量理论值是100%．
（1）18K金中，金的质量分数约是75%．
（2）根据合金与其成分金属在硬度与熔点方面的一般规律分析，24K金与18K金相比，熔点较低的是18K金；硬度较小的是24K金．
（3）黄金可以制成金戒指、金耳环、金项链等各种金饰品，说明金具有良好的延展性．
（4）金能溶解在王水中．王水可以用浓硝酸和浓盐酸配制而成．两种酸混合后，能产生氯气（Cl₂）、氯化亚硝酰（NOCl）等物质，其化学方程式可表示为：aHNO₃+bHCl=cH₂O+dNOCl+eCl₂，则化学计量数a：b=1：3．

6．等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（　　）

	A．	铅笔芯中含有铅		B．	海底“可燃冰”是冰
	C．	水银不是银		D．	铁水不是铁

4．用化学用语表示：
（1）两个氖原子2Ne；
（2）三个硫酸根离子3SO₄^2-；
（3）酒精C₂H₅OH；
（4）地壳中含量最多的元素O；
（5）二氧化硫中硫元素的化合价为+4价$\stackrel{+4}{S}$O₂．

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