煤油中含有噻吩.噻吩令人不愉快的气味.其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:X+6O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+SO2+2H2O.则噻吩的化学式为( )A．C4H6SB．C4H4SC．C4H4S2D．C8H8S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+SO₂+2H₂O，则噻吩的化学式为（　　）

A．

C₄H₆S

B．

C₄H₄S

C．

C₄H₄S₂

D．

C₈H₈S

分析根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前各原子的数目之和等于反应后各原子的数目之和，据此可推断X的化学式．

解答解：反应后生成物中，共有4个碳原子、1个硫原子、12个氧原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，X+6O₂中已有12个氧原子，则1个X分子中含有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，所以X化学式是C₄H₄S．
故选：B．

点评本题考查根据化学方程式推断物质的化学式．此类试题的解题依据是质量守恒定律，只要能深刻理解质量守恒定律的含义，不难解决．

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（1）天然气的主要成分是CH₄（填化学用语），写出该物质燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）天然气作为燃料比石油和煤具有的优点是污染小（写出一条即可）．

9．人类社会的发展离不开金属．
（1）下列物质属于合金的是c（填标号）．
a．铁矿石 b．铝 c．不锈钢 d．金刚石
（2）金属制品涂油漆可以有效防止金属锈蚀，其防锈蚀原理是把金属和空气或水隔绝．
（3）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在高温条件下与氧化铁反应生成熔融的铁和氧化铝，该反应的化学方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（4）向含有硝酸镁和硝酸银的废液中加入一定量的锌粉，充分反应过滤，往滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Ag，滤液中一定含有的金属阳离子是Mg²⁺、Zn²⁺．

如图1是氧元素在元素周期表中的相关信息，图2是该元素形成的一种粒子的结构示意图．
（1）在元素周期表中，氧元素的原子序数为8．
（2）图2所示粒子为离子（填“离子”或“原子”）．
（3）由氧元素组成的一种气体单质可以支持燃烧，写出实验室制取该气体的一个化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（或2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑、2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）．

6．我们每天生活在不断变化的物质世界里．下列变化属于化学变化的是（　　）

13．下列所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）

	A．	电解水
	B．	向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉
	C．	加热一定质量的高锰酸钾
	D．	向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释

10．只用一种试剂可以区分（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、K₂SO₄三种无色溶液，这种试剂是（　　）

Ba（OH）₂溶液

2．某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na₂CO₃）样品（假设只含NaCl杂质）中Na₂CO₃质量分数的实验方案，请你参与他们的探究活动，请回答下列问题：（不考虑原装置内空气的影响）
Ⅰ．A组同学设计了如图1的实验装置．

（1）实验时，在装药品前需组装好如图仪器，并检查装置气密性．
（2）装置乙的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气；
（3）装置丁的作用是B．（填字母）
A．吸收Na₂CO₃与酸溶液反应产生CO₂
B．防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙中
C．干燥二氧化碳
（4）实验中如果滴加酸溶液的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数偏小（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
（5）B组同学认为A组同学的方案存在问题，即使操作规范，测定结果也会偏低，理由是有CO₂残留在烧瓶内，应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并在甲的左边连接上图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是将反应生成的CO₂全部鼓入到丙装置中，其中NaOH溶液的作用是除去通入空气中的二氧化碳．若没有图2装置，直接通入空气，则会导致测得结果偏大（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
（6）你认为实验时加入的酸溶液最好是稀硫酸（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）．
Ⅱ．小明同学称取样品11.0g放入烧杯中，按如下实验方案进行实验．

（1）滤液Y中含有的溶质有NaCl、CaCl₂（填写化学式）．
（2）证明CaCl₂已过量的方法是A（填写字母序号），然后观察现象判断．
A．静置悬浊液X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液
B．取少量滤液Y于试管中，滴加氯化钙溶液
（3）如果沉淀没有洗涤操作会造成碳酸钠质量分数偏大（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
（4）通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为96.4%．（写出计算过程，结果保留至0.1%）