题目内容

9．要使一杯硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（　　）
A．不断搅拌B．加水C．升高温度D．加硝酸钾晶体

分析 大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析判断．

解答 解：A、不断搅拌，所得溶液仍为硝酸钾的不饱和溶液，故选项错误．
B、加水，硝酸钾的不饱和溶液能继续溶解硝酸钾，所得溶液仍为硝酸钾的不饱和溶液，故选项错误．
C、硝酸钾的溶解度生成温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，所得溶液仍为硝酸钾的不饱和溶液，故选项错误．
D、加硝酸钾晶体，能使一杯硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，故选项正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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19．2013年9月23日中国人民银行发行面额为5元硬币，该币正面主景图案为中华人民共和国国徽，内缘上方刊“中华人民共和国”国名、下方刊面额“伍圆”及年号“2013”；背面主景图案为“和”字的行书书法，内缘右上方刊“和”字的五种书法体．甲同学说该币是铜铸的，乙同学说可以用酒精灯灼烧下看是否变黑，就这一过程而言，属于科学研究环节中（　　）
A．设计实验B．收集证据C．建立假设D．作出结论
20．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有小水珠产生；电解水实验中，电源正极产生的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；电源负极产生的气体能燃烧，证明是氢气；其体积比为1：2．写出有关的符号表达式并标明反应基本类类型，2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，分解反应．
17．科学探究是奇妙的过程，请你一起参与下列有关过氧化氢溶液制备氧气的探究实验．
（1）问题1  过氧化氢溶液分解速率与催化剂种类有关吗？
在常温下，在相同质量、相同浓度的过氧化氢溶液中，分别加入1g二氧化锰和x g氧化铜，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需的时间．实验数据记录如下：
实验编号ⅠⅡ
反应物5%过氧化氢溶液5%过氧化氢溶液
催化剂1g 二氧化锰x g 氧化铜
时 间46s84s
上述实验中可用排水法收集氧气，理由是氧气不易溶于水，也不与水反应．实验Ⅰ反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，若实验时忘了加入二氧化锰固体，结果是反应速度将减慢．实验Ⅱ中x的值应为1．
本实验中，与发生装置连接用来测量O2体积的装置可以用图中的c（填编号）．

实验结论1：过氧化氢溶液分解速率与催化剂种类有关．
（2）问题2  过氧化氢溶液分解速率与反应物浓度有关吗？
实验数据记录如下：
双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2体积
Ⅰ50.0g1%0.1g9mL
Ⅱ50.0g2%0.1g16mL
Ⅲ50.0g4%0.1g31mL
实验结论2：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解得快．
上述实验中除了量筒外还需用到的测量仪器有天平或秒表（写出其中一种）．
（3）影响过氧化氢溶液分解速率可能还与温度有关，请设计实验方案进行验证：
实验步骤现　　　　象结　　　　论
取一支试管加入5mL 15%的过氧化氢溶液．然后把试管放入盛有冷水的烧杯中缓慢有少量气泡冒出温度越高，过氧化氢分解的速率越快
取一支试管加入5mL 15%的过氧化氢溶液．然后把试管放入盛有热水的烧杯中迅速有大量气泡冒出
．
4．实验室制取氧气的过程如下，正确顺序是（　　）
①给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查气密性；④把高锰酸钾装入试管，在试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥从水中取出导管．⑦集气瓶中装满水倒置在水槽中．
A．③④⑦①⑤②⑥B．③④①⑦⑤⑥②C．③④⑦①⑤⑥②D．④⑦①③⑤⑥②
14．实验是科学研究的重要手段，正确操作是获得成功的重要保证．请填空：
（1）熄灭酒精灯火焰时应用灯帽盖灭．
（2）读取量筒内液体体积时视线应与液体的凹液面的最低处保持水平．
（3）给试管内液体加热时，试管口不应朝向人．
（4）取粉末状固体药品用药匙．
（5）给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的$\frac{1}{3}$．
（6）取用一定要液体用量筒和胶头滴管．
1．周一上化学课时，有三位同学来到实验室时，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她们的研究欲望．
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？若发生变质，其程度如何？
【查阅资料】（1）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，其化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）氯化钠、氯化钙水溶液显中性，且氯化钙溶液可以与碳酸钠溶液反应，其化学方程式为
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
【进行猜想】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：该固体全部是NaOH
乙：该固体全部是Na2CO3
丙的猜想是NaOH和Na2CO3
【实验探究】
【进行试验】甲、乙两位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如表，请参与他们的探究并完成所缺内容．
实验操作现象结论
甲取少量固体，溶于适量水形成溶液后，滴加过量的盐酸没有明显变化猜想甲不成立
乙取少量固体，溶于适量水形成溶液后，滴加氯化钙溶液，再滴加几滴酚酞试液生成白色沉淀，酚酞试液变红猜想乙不成立
【反思与评价】同学们认真研究实验流程，丙同学认为乙同学设计的方案不合理（填“合理”或“不合理”）其理由是滴加氯化钙溶液，不能保证将碳酸钠完全除去，因此他认为该方案的操作步骤中应改进的是取少量固体，溶于适量水形成溶液后，滴加过量氯化钙溶液，再滴加几滴酚酞试液．
18．写出下列反应的化学方程式：
（1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（2）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成CuO、H2O和一种空气中常见的气体Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑+2CuO．
19．下列现象一定说明发生了化学变化的是（　　）
A．变色B．冒气泡C．生成新物质D．发光、放热

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