Question

9．在今年沈阳市化学实验操作考查中，我们认真完成了用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验，请据此实验回答下列问题．
（1）要检查A装置的气密性是否良好，通常是把导管口插入水中，然后双手紧握锥形瓶外壁，观察导管口是否有气泡产生．请你回答这种做法依据是什么？（用微粒的观点解释）手握锥形瓶，使瓶内气体受热，微粒运动速率增大，间隔变大，气体体积膨胀，能从导管口逸出．
（2）A装置内发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，二氧化锰在该反应中作催化剂，实验后回收二氧化锰的最佳方法是过滤．
（3）在实验过程中，某同学由于动作太慢，氧气还没有收集满，锥形瓶内的反应就已经停止（如图所示）．若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置的前提下，请你帮他想出两种方法．
①再加入适量的双氧水使反应继续进行．②从分液漏斗向锥形瓶内加水，将锥形瓶内的氧气压入集气瓶中．

Answer 1

分析 （1）熟悉微粒的性质之二：运动性、微粒之间有间隔，知道宏观与微观的联系，即：宏观上体积的膨胀与微观上粒子的运动和微粒之间的空隙变大有着密切的关系；
（2）熟记双氧水制取氧气的反应方程式，二氧化锰是催化剂；不溶性固体与液体分离的方法常用过滤；
（3）可再加入反应物，反应就会继续；再者就是将生成物全都收集起来．

解答 解：
（1）根据受热时微粒运动加快，间隔变大的原理，手握锥形瓶，使瓶内气体受热，微粒运动速率增大，间隔变大，气体体积膨胀，能从导管口逸出；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，二氧化锰是反应的催化剂，能加快过氧化氢的反应速率；因为二氧化锰是固体，双氧水是液体，固体和液体分离要用过滤的方法；
（3）①因为二氧化锰在化学反应前后化学性质不变，所以再加入适量的双氧水反应又会继续；
②因为反应结束后，锥形瓶内仍然有氧气停留，所以可从分液漏斗向锥形瓶内加水，将锥形瓶内的氧气压入集气瓶中；
故答案为：
（1）手握锥形瓶，使瓶内气体受热，微粒运动速率增大，间隔变大，气体体积膨胀，能从导管口逸出；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；催化；   过滤；
（3）①再加入适量的双氧水使反应继续进行；
②从分液漏斗向锥形瓶内加水，将锥形瓶内的氧气压入集气瓶中．

点评 该题主要考查实验室制取氧气的原理、二氧化锰的催化作用、装置气密性检查等知识，掌握相关知识才能结合题意正确解答．