Question

10．为测定13.5g铝片的纯度，进行了以下实验：
取240g稀硫酸平均分成6等分，把该铝片依次投入到各分稀硫酸中，实验结果如表所示：

次数	1	2	3	4	5	6
稀硫酸的质量（g）	40	40	40	40	40	40
生成H2的质量（g）	0.3	0.6	0.9	1.2	m	1.2

请计算：（1）m的数值是1.2；
       （2）铝片中铝的质量分数．

Answer 1

分析 （1）观察并对比表格中的数据可知：第4、6次实验中的数据生成H₂的质量相同，说明此时反应完毕，即可推出第五次生成硫酸镁的质量应与第4次相同；
（2）根据氢气的质量，利用反应的化学方程式求出参加反应的铝的质量，然后再根据质量分数公式进行计算即可．

解答 解：（1）观察并对比表格中的数据可知：第4、6次实验中的数据生成H₂的质量相同，说明此时反应完毕，即可推出第五次生成硫酸镁的质量应与第4次相同，m的数值是1.2，；
（2）观察并对比表格中的数据可知．最多生成氢气的质量为1.2g
设铝片中铝的质量为x
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                      6
x                      1.2g
$\frac{54}{x}=\frac{6}{1.2g}$
x=10.8g
铝片中铝的质量分数=$\frac{10.8g}{13.5g}×$100%=80%
答案：
（1）1.2；
（2）铝片中铝的质量分数为80%．

点评 本题考查根据化学方程式进行计算，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，进行认真地选择或解答，本题关键是判断反应是否完全．