Question

　

某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．实验数据如下表：

请你认真分析数据，回答下列问题：(烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1％)

(1)哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；

(2)计算样品中铁的质量分数；

(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)从乙、丙对比分析知，铁样品增加5g，“烧杯＋剩余物”也增加5g，说明增加的铁样品没有反应，稀硫酸已完全反应；从甲、乙对比分析知，稀硫酸增加50g，“烧杯＋剩余物”也增加50g，说明增加的稀硫酸没有反应，铁样品已完全反应．因此，乙组铁样品与稀硫酸正好完全反应． 　　(2)生成氢气的质量＝150g＋9g－158.7g＝0.3g．设样品中铁的质量为x，生成FeSO4的质量为y． 　　Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 　　56　　　　　152　　2 　　x　　　　　　y　　0.3g 　　＝＝ 　　x＝8.4g，y＝22.8g 　　样品中铁的质量分数为×100％＝93％ 　　(3)溶液中溶质的质量分数为：×100％＝17％ 　　答：(1)乙同学所取样品完全反应． 　　(2)铁的质量分数为93％． 　　(3)溶质的质量分数为17％．