题目内容

16．以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
实验序号过氧化氢溶液浓度%过氧化氢溶液体积/mL温度℃二氧化锰的用量/g收集氧气的体积/mL反应所需
的时间/s
①51200.1416
②151200.146
③205350248
④205550212
（1）写出上述反应产生氧气的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，该反应的类型为分解反应．
（2）从实验①和②对比可得出，化学反应的速率与反应物的浓度有关．从微观上看，化学反应的实质是微观粒子相互接触、相互碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快．
（3）用一定量20%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，但产生氧气的总重量不变（选填“减小”或“增大”或“不变”）．
（4）【继续探究】除了上面探究过的影响过氧化氢化学反应速率的因素外，还有哪些因素会影响过氧化氢反应的速率？请你提出假设并设计实验进行探究．

分析 （1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型；
（2）①②是过氧化氢浓度不同而其他条件相同，这种设计是验证反应物浓度对反应速度的影响；反应物越浓在溶液中离子的密度会更大，离子间结合的机会更多，分析时应从微观离子着手．
（3）生成物只与反应物量的多少有关，与反应物的浓度无关，利用化学方程式的书写可解决；
（4）催化效果的影响因素还可能是温度或催化剂在反应物中所占的质量比

解答 解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
（2）从表中分析可知：①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系；反应物浓度大时溶液中的离子数量较多，反应的接触面较大反应速度自然变快．
（3）过氧化氢的浓度虽然改变，但过氧化氢的量并未增减，因此生成氧气的量不变；
（4）催化效果的影响因素还可能是温度或催化剂与反应物的质量比，从这个角度设计验证即可．
故答案为：（1）过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；分解反应．（2）①②；反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快；（3）不变；（4）【提出假设】催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同；
【设计方案】取颗粒大小相同的同一催化剂与过氧化氢溶液以不同质量比充分混合．记录收集氧气的体积和时间．

点评 培养观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力；学会归纳总结、对比分析．

练习册系列答案
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