题目内容
（2013?百色）一同学取来某品牌的钾肥，主要成分硫酸钾，还含少量的氯化钾共200克，投入到908克的氯化钡溶液中恰好完全反应．经过滤后得到硫酸钡沉淀233克和氯化钾的不饱和溶液．请帮他计算：（注明：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl）
（1）硫酸钾中钾、硫、氧的原子个数比是
（2）200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是多少？
（3）反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？
（1）硫酸钾中钾、硫、氧的原子个数比是
2：1：4
2：1：4
，氯化钾的相对分子质量是74.5
74.5
．（2）200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是多少？
（3）反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？
分析：（1）根据硫酸钾的化学式可求硫酸钾中钾、硫、氧的原子个数比以及氯化钾的化学式求出其相对分子质量进行解答；
（2）根据滤渣的质量就是氯化钡与硫酸钾反应生成的硫酸钡沉淀的质量求出200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量即可；
（3）根据滤渣的质量就是氯化钡与硫酸钾反应生成的硫酸钡沉淀的质量求出生成氯化钾的质量以及原来的氯化钾的质量即可求出反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数．
（2）根据滤渣的质量就是氯化钡与硫酸钾反应生成的硫酸钡沉淀的质量求出200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量即可；
（3）根据滤渣的质量就是氯化钡与硫酸钾反应生成的硫酸钡沉淀的质量求出生成氯化钾的质量以及原来的氯化钾的质量即可求出反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数．
解答：解：（1）硫酸钾的化学式为K2SO4可知硫酸钾中钾、硫、氧的原子个数比=2：1：4；氯化钾的化学式为KCl可知氯化钾的相对分子质量=39+35.5=74.5；故填：2：1：4；74.5；
（2）设200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是x，生成氯化钾的质量为y．
K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓
174 149 233
x y 233g
=
x=174g
=
y=149g
答：200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是174g．
（3）反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是=
×100%=20.0%
答：反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是20.0%．
（2）设200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是x，生成氯化钾的质量为y．
K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓
174 149 233
x y 233g
| 174 |
| x |
| 233 |
| 233g |
x=174g
| 149 |
| y |
| 233 |
| 233g |
y=149g
答：200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是174g．
（3）反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是=
| 149g+200g-174g |
| 200g+908g-233g |
答：反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是20.0%．
点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算．在计算（2）时注意，滤渣的质量就是氯化钡与硫酸钾反应生成的硫酸钡沉淀的质量．
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