题目内容
学习了MnO2对过氧化氢有催化作用的知识后．某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了如下探究．【猜想】Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后______．
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
步骤①：把带火星的木条伸到盛有过氧化氢溶液的试管中，木条没有复燃．
步骤②：把0.2g的氧化铜粉末放入步骤①盛有过氧化氢溶液的试管中．
步骤③：再把带火星的木条伸到盛有过氧化氢溶液和氧化铜的试管中，观察现象．
步骤④：反应结束后，通过______方法把固体分离出来．洗涤并且烘干．
步骤⑤：洗涤并且烘干固体．
步骤⑥：______．
步骤⑦：重复试验②③．
（1）填写下表：
| 步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦的目的 | 结论 |
| ______ | ______ | ______ | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立 |
（3）步骤④需用到的玻璃仪器有：______、烧杯、______．
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的文字表达式为______
【答案】分析：根据催化剂定义作出猜想，固液分离用过滤，证明质量不变要进行称量．
（1）根据氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用回答③现象；根据催化剂的定义和特点回答⑥结果；根据催化剂的定义和特点回答⑦现象．
（2）根据对比实验的探究方法回答．
（3）根据过滤的操作过程回答，要注意仪器与材料或用品不同．
（4）根据双氧水反应生成水和氧气回答．
解答：解：Ⅲ．催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变；
步骤④：固液分离用过滤
步骤⑥：在证明质量不变实验结束后需称量氧化铜的质量．
（1）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃．
（2）为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论；
（3）过滤用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
（4）双氧水反应生成水和氧气，过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的文字方程式为过氧化氢
水+氧气
故答案为：（猜想）Ⅲ．质量和化学性质不变；
过滤． 称量．
（1）
（2）与步骤③对比，检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变化．
（3）：漏斗、玻璃棒．
（4）过氧化氢
水+氧气
点评：催化剂、催化作用是初中重要基本概念之一，是考查的重点和热点，主要考查对催化剂、催化作用概念的理解，对催化效率影响因素的探究等．
（1）根据氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用回答③现象；根据催化剂的定义和特点回答⑥结果；根据催化剂的定义和特点回答⑦现象．
（2）根据对比实验的探究方法回答．
（3）根据过滤的操作过程回答，要注意仪器与材料或用品不同．
（4）根据双氧水反应生成水和氧气回答．
解答：解：Ⅲ．催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变；
步骤④：固液分离用过滤
步骤⑥：在证明质量不变实验结束后需称量氧化铜的质量．
（1）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃．
（2）为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论；
（3）过滤用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
（4）双氧水反应生成水和氧气，过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的文字方程式为过氧化氢
水+氧气故答案为：（猜想）Ⅲ．质量和化学性质不变；
过滤． 称量．
（1）
| 带火星木条复燃 | CuO质量仍为0.2g | 现象和原步骤②、步骤③相同 |
（3）：漏斗、玻璃棒．
（4）过氧化氢
水+氧气点评：催化剂、催化作用是初中重要基本概念之一，是考查的重点和热点，主要考查对催化剂、催化作用概念的理解，对催化效率影响因素的探究等．
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