Question

14．取Na₂SO₄和NaCl固体混合物15g，加入180g水使其完全溶于后，再加入100gBaCl₂溶液恰好完全反应，过滤，得到271.7g滤液，（不考虑实验中物质质量的损失）．计算：
（1）该混合物中Na₂SO₄的质量．
（2）反应后所的溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应前后质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，根据硫酸钡质量可以计算硫酸钠的质量和反应生成的氯化钠质量，进一步可以计算反应后所的溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）设该混合物中Na₂SO₄的质量为x，生成氯化钠质量为y，
反应生成硫酸钡质量为：180g+15g+100g-271.7g=23.3g，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，
             142       233         117
              x        23.3g         y
$\frac{142}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$=$\frac{117}{y}$，
x=14.2g，y=11.7g，
答：该混合物中Na₂SO₄的质量是14.2g．
（2）反应后所的溶液的溶质质量分数为：$\frac{15g-14.2g+11.7g}{271.7g}$×100%=4.6%，
答：反应后所的溶液的溶质质量分数是4.6%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．