Question

17．现有一定量氧化镁与氧化铁的固体混合物，加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸200g，恰好完全反应．则原固体混合物中氧元素的质量是（　　）

• A． 3.2 g
• B． 6.4 g
• C． 1.6 g
• D． 4.8 g

Answer 1

分析 根据氧化镁与氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒来完成解答．

解答 解：氧化镁与氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式为：MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O，Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，由于氧化镁与氧化铁的混合物与200g稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化镁与氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸与水及氧元素的关系式为H₂SO₄～H₂O～O
200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为200g×9.8%=19.6g
设生成水的质量为x，则
H₂SO₄～H₂O～O
98                   16
19.6g               x
$\frac{98}{19.6g}=\frac{16}{x}$
解得：x=3.2g
故选A．

点评 解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量．